备考2019高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法2——物质的检验与分离提纯学案必修1

《备考2019高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法2——物质的检验与分离提纯学案必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节化学实验基本方法(2)——物质的检验与分离提纯一、物质的检验：1．方法总述：⑴常用物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。⑵常用化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法；⑤互滴法；⑥两两混合法等。2．阳离子的检验：⑴H＋：加石蕊试液→现象：。⑵Na＋：焰色反应→现象：。⑶K+：焰色反应→必须透过观察→现象：。⑷Fe2＋：①先加NaOH溶液→现象：。Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②先加KSCN溶液，→溶液→再加氯水后→现象：。2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－

2、＝［Fe(SCN)］3③加赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液→现象：。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓⑸Fe3＋：①加NaOH溶液→现象：。Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②加KSCN溶液→现象：。Fe3＋＋3SCN－＝［Fe(SCN)］3⑹Cu2＋：加NaOH溶液→现象：。Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓⑺NH4＋：加NaOH溶液并加热，→现象：气体，使。NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O⑻Mg2＋：加过量NaOH溶液→现象：。Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓⑼Al3＋：加NaOH溶液→现象：。若加氨水沉淀。Al3＋＋3OH－＝Al(OH

3、)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O3．阴离子的检验：⑴OH－：①酚酞试液→现象：。②石蕊试液→现象：。⑵Cl－（Br－、I－）：先加AgNO3溶液，HNO3→现象：。⑶SO42－：先加HCl溶液，→现象：。→再加BaCl2溶液→现象：。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓⑷SO32－：先加稀硫酸→现象：。→品红溶液→现象：。7同时，原溶液加BaCl2溶液→现象：。SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O；SO2能漂白品红溶液；SO32－＋Ca2+＝CaSO3↓。⑸CO32－：先加HCl溶液→现象：。→澄清石灰水→现象：。同时，原溶液加CaCl2溶液→现象：。CO32－＋2H

4、＋＝CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O；CO32－＋Ca2+＝CaCO3↓。4．常见气体的检验⑴H2：气体通过灼热的CuO→现象：。→产物气体通过无水CuSO4→现象：。⑵O2：带火星的木条伸入气体→现象：。⑶CO：气体通过灼热的CuO→现象：。→产物气体通入澄清石灰水→现象：。⑷CO2：气体无色无味，通入石灰水，现象：。⑸Cl2：气体色，通过湿润的淀粉KI试纸→现象：。⑹SO2：气体通入品红溶液→现象：；再加热，现象：。⑺NH3：气体通过湿润的红色石蕊试纸→现象：。⑻NO：打开瓶口与空气接触，现象：。5．有机物的检验⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性K

5、MnO4溶液→现象：。⑵甲苯：同时取两份样品，一份滴入溴水振荡，现象：。另一份滴入酸性KMnO4溶液振荡，现象：。⑶卤代烷：与共热后，加，再滴加。若产生白色沉淀的为，若产生淡黄色沉淀的为，若产生黄色沉淀的为。⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，现象：。⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，现象：。或滴加少量FeCl3溶液，现象：。⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，现象：。或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，现象：。⑺乙酸（低级羧酸）：加石蕊试液，现象：。或加入Na2CO3或NaHCO3溶液，现象：。或加入新制Cu(OH)2悬浊液，现象：。7⑻乙

6、酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，现象：。⑼淀粉：滴加碘水，现象：。⑽蛋白质：灼烧，现象：。或加入浓硝酸微热，现象：。二、混合物的分离和提纯1．相关概念⑴混合物的分离是指。要保持每种成分都不变。⑵物质的提纯是指。⑶常用物理方法：过滤、蒸发、萃取、蒸馏、分液、结晶、升华、渗析、盐析、洗气等。⑷常用化学方法：①加热法；②氧化还原法；③沉淀法；④气化法；⑤其它方法等。2．过滤⑴分离对象：分离。⑵分离原理（依据）：。⑶主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸）、玻璃棒。⑷注意事项：（四靠紧、两低于）①漏斗下端口与靠紧。②湿润滤纸与靠紧。③玻璃棒下端与靠紧。④上面烧杯尖嘴与靠紧。⑤滤

7、纸边缘略低于。⑥液面低于。⑸实验中检验沉淀是否完全的方法：沉淀后静置，取，再加入沉淀剂（写具体试剂名称），若，证明沉淀已经完全。⑹洗涤沉淀方法：向过滤器中加适量蒸馏水至，待水，重复2~3次，直到洗净为止。注意：洗涤过程中搅拌。⑺检验沉淀洗净方法：取，加入，观察现象，证明已经洗涤干净。（以CaCO3沉淀中含有NaCl为例）3、蒸发⑴蒸发分离对象：提纯。⑵蒸发分离原理：依据，溶质难挥发而溶剂挥发。7⑶蒸发注意事项：①蒸发皿中液体不超过。②加热过程中，要。③当溶