晶体复习_导学案43779

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1、《晶体结构》导学案高三.班姓名学号自主学习：一贵在坚持、难在坚持、成在坚持。晶体的类型与性质一、离子晶体1.概念：离子化合物均是离子晶体。女n、、、、o离子晶体——O对定义的理解：离子晶体的构成粒子是,粒子间的作用力为2.晶体结构：•认识NaCl晶体结构图：C0C1(1)仔细观察教材，请将其代表Na'的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na',在Na+周围与它最近时且距离相等的C「共有个.每个C「周围也同时吸引着个阳。NaCl晶休一NaCl晶休•认识Us—萌悴络恂图：标注Cf、Cl曷T旳但置。每个C「同时吸引看个Cs+,每个Cs：也同时吸引着个Cl•注意：在离子晶体中存在单个

2、的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗？3.离子晶体的物理性质(1)离子品体的硬度，熔点、沸点都，因为O(2)离子晶体固态时不导电。但或却能导电。4.离子晶体的判断(1)如何判断一种品体是离子品体方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。*延伸知识：品胞知识及折算、如何由品胞来求算品体的化学式构成晶体的结构粒子是按看一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最才、重复单位叫品胞。根据离子品体的品胞，求阴、阳离子个数比的方法一

3、-均摊法①处丁顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属丁晶胞。②处丁棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属丁晶胞。③处于面上的离了；同时为2个晶胞共有，每个离了有1/2属于晶胞。④处于体心的离子：则完全属于该品胞。具体计算：（1）CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒了数的计算：Cs+的数目：C1的数目：每个CsCl品胞中含有个CsClo（2）NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。阳的数目：C「数目:在晶胞中N『与C「个数比为•每个NaCl晶胞中含有个NaClo（3）以中心N/为依据，画上或找出二个平面（主个

4、平面互相垂直）。在每个平面上的NX都与中心阳最近且为等距离。每个平面上乂都有4个Na,所以与N『最近相邻且等距的阳为3X4=12个。结论：在N"周围与它最近时且距离相等的N『共有个，在C「周围与它最近时且距离相等的CT共有个。对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其品体结构中有代表性的最小单位结构如图所示，试回答:（1）在该晶体中每个钛离子周围与它最近口相等距离的钛离子有多少个?⑵在该品体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少？2、要检验AlCl：i是离了化合物还是共价化合物可用什么方法?总结:1.离了问通过离了键结合而成的晶休叫晶休。构成离了晶休的微粒是。离子品体中

5、，阳离子和阴离子间存在着较强的,因此，离子品体一般硬度，密度，熔、沸点02.离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强,熔、沸点越高。如:KCKNaCKNaFo思考：熔、沸点高低顺序：NaFNaClNeiBrNal二、分子晶体1・概念：分子间作用力——乂叫范德华力。分子间作用力存在于之间。而化学键是分子内。分子间作用力比化学键。从什么实验事实可以证明分了间存在相互作用2.影响因素：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力,物质的熔点、沸点也。熔、沸点顺丿予：F?CLBnI2熔、沸点：CF。CChC

6、B口CL3.氢键（1）一些氢化物的沸点有所反常：，因为这些分子间存在O（2）氢键的形成示意图：（3）氢键的实质（4）对性质的影响使・水结冰时体积膨胀，密度减小，也可用氢键解释.在气态水、液态水、固态水（冰）中，没有氢键的是。再向空间发展成立体网状的品体。金刚石晶体结构：（1）每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成结构，四条C-C键之间的夹角为109°28,类似于甲烷。（2）品体中最小的碳原子环含碳原子数是*过渡型晶体（混合型晶体）——石墨（1）层内存在键，层间以4.分子晶体（1）定义：2）构成微粒（3）分了晶体一般物质类别分了晶休的物理性质：常温下通常为态，所以熔沸点（因）,硬

7、度。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子（阴、阳可判断晶体为分了晶休。离了或电了），故分了晶休熔融或固态时都不导电，由此性质,*5.干冰晶体空间结构：［例］在干冰品体中每个CQ分子周围距离相等且最近的结合（2）在层内每个碳原子与其他个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构（3）石墨晶体中碳原子与C-C键数之比为O3.判断晶体类型的依据（1）看构成晶休的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体，构成晶体的微粒是C02分子有个。平均每个C02晶胞中含个CO?分子。小结:1.分子