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1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一硅基础知识：硅及硅的化合物的相互关系CaSiO?⑧H2SiO3①⑤fSi②扬.-③SiF4一、硅单质1•物理性质：单质硅有和两种。品体硅的结构类似于,是带有的。熔点、硬度、有。硅的原了结构示意图为，硅元索在地壳中的含量是（占第儿位）。2.化学性质：硅在常温下化学性质o一定条件下，可发4化学反应。写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应：和。2②和NaOH溶液反应：o③和氢氟酸反应：o3.用途。晶体硅的导电性介于和之间，是良好的材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.•
2、一氧化硅：①硅是一种元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的及形式存在。SiO?是硅最重要的化合物。地球上存在的天然一氧化硅称为,其存在形态有和两种。石英晶体是结晶的二氧化硅,石英中无色透明的晶体称为，具有彩色环带状或层状的称为o①一氧化硅具有结构。密度和硕度都。②化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH)；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用塞。b.和碱性氧化物反应(CaO);c.和HF酸反应o玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故轼氟酸不能存放在中。氧氟酸可用玻璃
3、。1.硅酸和硅酸盐①是一种比碳酸,溶解度的酸。可由和反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HC1,可发生反应：得到硅酸。牛成的H2SQ3逐渐聚合而形成——，硅酸浓度较大时，则形成的硅酸凝胶。硅酸凝胶经T•燥脱水形成硅酸T•胶，称为“”o它是优良的剂，也可作催化剂的载体。②硅酸盐是市—、—和组成的的总称，一般(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称,溶液呈—性。一般可用来作肥皂的、木材的及等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。①传统的硅酸盐产品为、和o新型陶瓷产品有、、和。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚
4、石结构，有很大的硬度。工业I：金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3C高溫SiC+2CO°在这个反应中，氧化剂是,述原剂是,氧化剂与述原剂的物质的量之比为o一‘硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O・SiO2<.—般规律：低价态金属氧化物•高价态金属氧化物•非金属氧化物・水。试写岀明矶[KAI(SO4)2・H20]<化物表示的化学式,第二节富集在海水中的元素一氯基础知识：氯及氯的化合物的相互转化关系一.氯气1•物理性质：氯气是一种色，有气味的的气体,
5、（溶解性），比空气,能液化，液态氯气常称为O在口然界中氯元素以态存在，主要是2.化学性质①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na,氧化剂：，还原剂：:和Cu,反应基木类型：和Fe,比较Cl2和HC1的氧化性>o②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和电,现象（纯的氢气在氯气中燃烧）:；现象（氢气和氯气混合点燃或光照）:o和P（C12少量）；（Cb过量）。③与水反应。反应方程式,此反应屮氧化剂是,还原剂是—。HC10的特性：a.弱酸性（电离方程式）,（酸性比碳酸还弱）b.不稳定性（光照条件）,c.强氧化性（作用）:
6、,④与碱反应：和NaOH反应的方程式为，此反应中氧化剂是，还原剂是O实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方稈式为,漂白粉的上要成分是和，而有效成分是o漂白粉是一种混合物。漂口粉具有消毒、杀菌、漂口作用，主要原因是漂口粉溶于水中可牛•成HC1O,方程式为：Ca(C10)2+H20+C02==CaCOsi+2HC10这个反应属什么基本反应类型。①置换反应。完成下列化学反应方程式并I叫答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中,氧化剂：,氧化性强弱：；氯水滴入KI溶液屮,氧化剂：,氧化性强弱：;氯气和硫化氢气体混和,氧化剂：,氧化性强弱：
7、:氯气是一种强氧化剂，述可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:氯气通入Fed?溶液屮,基本反应类型是;S02气体通入氯水中o二、氯离子(C1J的检验:在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2C-O3溶液、口来水、蒸憾水，各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸憾水在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量使英酸化，以排除干扰离子。基础练习：1.下列氯化物中，不能
8、直接用金属与氯气反应制得的是（）A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl1.检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（）
