第十一单元《盐化肥》复习提纲

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1、这两个反应可用检验NaOH是否变质碳酸根离子的检验:co312稀HC1A无色气体澄清石灰水►石灰水变浑浊第十一单元《盐化肥》复习提纲课题一、生活中常见的盐一、常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液來选种。（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。Na*可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；cr可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、

2、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCOs小苏打白色品体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO.3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合定数目的水分子，化学式为Na2CO3-10H2Oo碳酸钠晶体Na2CO3・10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温吋在空气中放置一段吋间

3、后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3^-Na2CO3+H20+C02tNaHCO3+HCl==NaCl+H20+C02t二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:1、碳酸钙的化学性质

4、：碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:CaO也2一＞Ca(OH)2+COo*+Na2CC)3+HC1、A•ACaCOB=A+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2或+CO2vNaOH-+CO2+HC1tNa^COz=+NaOH检验CO广的方法：+Ca(OH)2(1)加入稀HC1,若有无色气泡产生，则存在CO：?-(2)加入石灰水或Ba(0II)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO广(3)加入CaCL或Ca(N03)2溶液,若液体变浑浊,则存在CO/一三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：

5、+CuO(1)酸：大多数都可溶。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化顿和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、钱盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱可溶，其余都难溶。注：BaSO4>.AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质:(1)盐(可溶)+金属1二二金属2+新盐(条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应Fe+CuSO4=Cu+

6、FeSO4(“湿法冶铜”原理)2A1+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(N03)2+2Ag(2)盐+酸二二新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应H2S04+BaCl2==BaSOtI+2HC12HC1+Na2C03==2NaCl+C02t+H2O2HC1+CaC03=C02t+CaCl2+H2OHC1+NaHC0:i==H2O+NaCl+C02tHC1+AgNO3==HNO3+AgCl(3)盐+碱二二新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条

7、件)反应类型:复分解反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO4淀：蓝色)3NaOIl+FeCL==Fe(OH)3I+3NaCl淀：红褐色)Ca(OH)2+Na2C03==CaC03I+2NaOH现象：出现蓝色沉淀(注:现象：出现红褐色沉淀(注:现彖：澄清石灰水变浑浊Cu(OH)2沉FeCOlDs沉(4)盐+盐==两种新盐(反应物需都可溶,II满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3==AgCll+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO

8、4l+2NaCl现彖：出现白色沉淀四、复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸酸酸碱盐L水酸盐盐啓++++^f皿±..碱盐盐盐+++++2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。3、复分解反应的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。金属氧化物+酸==盐+水]碱+酸二二盐+水'这三种复分解反应一定能发生RHCO3/RCO3+酸二二另一种盐+CO2f+氏0J五、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象CF先加A