西南大学无机化学网上作业

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1、1:［论述题］1.解释CFaCOOH的酸性比CHbCOOH的酸性强.2.判断并解释BF3、BCh、BBr3酸性强弱顺序。参考答案：1.是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及拨基的诱导作用，使CFsCOOH分子屮按基0原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CFfOO?屮形成离域大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF£OOH具有很强的酸性。2.在BX3中B原子釆用sp?杂化形成平面三角形结构的分子，B原子有一个空轨道，它与紧邻的3个卤素原子的一个己充满电子的p轨道重叠，形成一个四

2、中心六电子的大兀键。因而使B原子获得额外的负电荷。也就是说离域化效应降低了B原子的缺电子性，从而降低了它们的酸性。离域化程度最大的是BF3,最小的是BBr3,所以酸性强度为：BF3

3、Fe3+与Br-形成配合物D：Fe3+与卜形成配合物参考答案：A4：［单选题］H$0「的共辘酸为（）。A：HP042-B：H3PO4C：P043-参考答案：B5：［单选题］硼酸H出0：<是一种（）。A：一元中强酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元屮强酸参考答案：B6：［单选题］HF、HC1、HBr>HI的酸性最强的为（）。A：HFB：HC1C：UBrD：Hl参考答案：D7：［单选题］以HF为溶剂，醋酸为（）oA：酸B：碱C：盐参考答案：B8：［单选题］IICOs「的共轨碱为OoA：C032-B：H2C03C：没有共辘碱参考答案：A9：［单

4、选题］在水中TIBr的溶解度比TlBr3的溶解度()。A：大B：小C：相等参考答案：B10：［单选题］LiF、LiCl、LiBr>L订在水中溶解度最大的为()。A：L1FB：LiClC：LiBrD：Lii参考答案：D1：［论述题］1.试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。2.举例J说明金属原子簇化合物和多核化合物在结构上的主要区别？1.预测NCb和PCh的熔点高低。参考答案：1•假设eg轨道采取此于、d2z2的结构，即dx2_y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上滋电子

5、云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数卩的稳定化能。因为这时两个电子降低了卩能量，一个电子能量升高了卩。因此六配位的Ci?十配合物具有两个较其它4个为长的键。2.金属原子簇化合物含有金属■金属键，这是金属原子簇化合物与多核化合物的主要区别。［Re2Cl8］2-WP4重键，为金属原子簇化合物。AbCk位二聚体，分子内不存在M・M键，因此不属于金属原子簇化合物。3.NC

6、b和PCh的空间构型相同，都是三角锥形，其熔点与分子间的色散力、诱导力和取向力有关，这里以色散力为主，PCh的色散力大于NCb，所以PCh的熔点高于N6的熔点。2：［单选题］下列氢氧化物溶解度最小的是()。A：Ba(OH)2B：La(OH)3C：Lu(OH)3D：Ce(OH)4参考答案：D3：［单选®］［Co(NH3)4C1J+W()种几何异构体。A：2B：3C：4D：5E：6参考答案：A4：［单选题］［ZnClJ2-为()构型,［PtClJ2-为()构型。A：平面正方形，平面正方形B：正四面体，正四面体C：正四面体，平面正方形D：平面

7、正方形，正四面体参考答案：C5：［单选题］下列配体能作为螯合剂的是()。A：SCN-B：N02-C：S042-D：H2N-CH2-CH2-HN2参考答案：D6：［单选题］在判别高低自旋构型的参数有八和P,若()时为高自旋，反之为低自旋。A：P>AB：P

8、四氨合钻配离子，4C：二氯•四氨合钻(TH)配离子，6D：四氨合钻(III)配离子，4；参考答案：C9：［单选题］估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是()。A：［Co(NH3)6］3+B：［Fe(1120)