备考周周三答案

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1、《备考周周练》三答案第Ⅰ卷1．类比推断是学习化学的一种重要方法。下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6-14e-

2、+18OH-=2CO32-+12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:23.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=44.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量

3、Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加

4、热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12LO2(标况)混合，恰好能被水全部

5、吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g第Ⅱ卷16．[2013·广东六校模拟]锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图K45－6所示。图K45－6请回答下列问题。（1）氯化锶溶液显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________

6、_______________________________________________________________。（3）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为　　　　　。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是　　　　（填化学式）。（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用　　　　。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是________________________________________

7、________________________________。（5）若滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为　　　　。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3.3×10－71.1×10－103.2×10－416．（(1)中性(2)SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O(3)B、D　BaSO4、Fe(OH)3(4)D　温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去(5)不大于0.03mol·L－1[解

8、析](5)Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5·c(SO)＝1.1×10－10，解得c(SO)＝1.1×10－5mol/L。因溶液中无SrSO4沉淀，故Qc(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SO)≤Ksp(SrSO4)，所以c(Sr2＋)≤＝＝0.03mol/L。18．[2012·江苏卷]（14分）废弃物的综合利用既