原电池和电解池及其应用1

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1、原电池和电解池及其应用【考情分析】1、了解原电池原理。能写电极反应式和电池反应式2、初步了解化学电源。认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要应用3、认识金屈腐蚀的危害，理解电化学腐蚀的原因及一般防腐蚀方法。4、了解电解池的工作原理，能写电极反应式和电池反应式5、了解电镀池和精炼池的原理，能分析常见的电镀池和精炼池具中原电池的工作原理及具电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点［装置持点:化学能转化为电能「①两个活动性不同的电极形成条件］②电解质溶液原电池I③形成闭合回路（或在溶液中接触）电子流向负极（氧化反应）正极（还原反应）阴离子移动方巴匚电解质溶液丄阳离子/移动方向r•次

2、电池化学电池｛二次电池•燃料电池［概念:电解是电解质在溶液里（或在熔融状态下）受电流的作用在阴、阳两极上发生氧化还原反应的过程•它是最强有力的氧化还原手段（装置特点:电能转化为化学能（①与电源相连的两个电极形成条件!②电解质溶液③形成闭合电路I_巾°_'反应原理阳极（氧化反应）阴极（还原反应）阴离子鯉•电解质溶液阳离子I移向氯碱工业:电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12•概念:应用电解原理住某些金屈衷面镀h•薄层其他金属或合金的过程「①镀件作阴极电镀池形成条件②徴层金属作阳极I③电镀液中含有镀层金属离子I电解冶金、电解梢炼铜等r化学腐蚀析氢腐蚀

3、吸氧腐蚀电镀金属腐蚀电化学腐蚀"金属的腐蚀Lj防护'金属防护牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法②改变金属的内部结构或覆溢保护层等①电化学-、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义化学能转化成电能的装置将电能转化成化学能的装置应用电解原理在某歧金属表面镀上一层其他金履的装置装置FeA——pCuM・CuSO4k—i”••CuS(hh^o4原电池电解池电镀池形成条件①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液屮③形成闭合回路①镀层金属接电源止极，作为阳极；待镀金属接电源负极，作为阴极②电镀液必须含有镀层金属的离子极称电名负极：较活泼金属正

4、极：较不活泼金属（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极和连名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件（待镀的物件）原电池电解池电镀池电极反血负极：氧化反应（负失氧）正极：还原反应（正得还），原电池的电极反应较为复杂，不易总结出叨显的规律特征阳极：氧化反应，溶液中的阴离子或金属电极失电子（阳失氧）阴极：还原反应，一定是溶液中的阳离子得电子（阴得还）阳极：氧化反应，金属电极失电子，并不断溶解邙II失氧）阴极：还原反应，电镀液屮的镀层金属阳离子得电子（阴得还）原电池电解池电镀池电子流向（外电路）负极f正极负极f阴极->阳极f正极同电解池电流方向（外电路）止极f负极止

5、极阳极f电解质溶液f阴极f负极同电解池对比电解质导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池屮正好和反，是£1发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能二、电解规律（用惰性电极，带*号的例外）及溶液pH的变化类型电解质（水溶液）被屯解的物质屯极产物溶液pH变化的原因.结杲电解质复原阳极阴极电解水型含氧酸（如H2SO4）水。2h2水减少，酸溶液的浓度增大,pH减小加比0类型电解质（水溶液）被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质复原阳极阴极强碱（如NaOH）水。2H2水减少，碱溶液的浓度增大,pH增人加比0活泼金属的含氧酸

6、盐（如KNOVNa2SO4）水。2H2水减少，盐溶液的浓度增大，pH不变或略减小（若为水解的盐）加比0型电解•质（水溶液）电的质-被解物一电极产物溶液pH变化的因、结果电解质复原阳极阴极电解电解质梨无氧酸（如HC1）,除HF夕卜酸非金属单质（如Cl?）h2H+放电,c（H+）降低，pH增人加酸（如HC1）不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2）,除氟化物外盐非金属单质（如C.）金属单质（如Cu）pH基本不变；但严格意义上对水解有影响。pH略为增大加盐（如CuCL）4W类型电解质（水溶液）屯的质一被解物一电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质复原阳极阴极放H。生碱型活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）

7、水和盐h2H+放电,[H+]减小,[OH-]增大，pH增大加酸（如HC1）放6生酸型不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4）水和盐。2金属单质（如Cu）OH-放电，

8、OH1降低，[H+]增大,pH减小加氧化物（如CuO）屯镀型*屯镀液溶解极展11!阳劎析电镀液组成基本未变，pH不变