初中人教版化学5单元学案jsp

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1、第五单元复习学案一、知识目标1、掌握质量守恒定律的内容以及守恒的原因，并学会用所学的知识解释生活现象2、了解化学方程式的意义以及书写方法3、掌握有关化学方程式的计算二、知识清单1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的O（2）适用范围：只有才能用质量守恒定律来解释。（3）质量守恒定律的原因：在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，所以反应前后各物质的必然相等。2、化学方程式（1）定义：用来表示化学反应的式子。（5）化学方程式表示的意义：A、质的方面：、、及反应条件。B、量的方面：①宏观：反应物、生成物各物质间的比②微观：反

2、应物、生成物各物质间的比（或粒子个数比）3、质量守恒定律的应用：（1）解释化学变化中的物质质量关系。（2）推断物质的c（3）确定物质的。（4）进行化学计算4、化学方程式书写原则：一要以为基础；二要遵守定律。5、化学方程式书写方法：（略）6、有关化学方程式的计算依据：可表示反应物、生成物之间的关系，即各物质之间的o三、知识网络守恒原因I使用范围质量守恒定律A化学方程式定义书写原则书写方法化学方程式计算B组1.己知在一定条件，硫酸钱分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3T+SO2t+N2f+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x为2.现将A、B两种物质各10g

3、混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是3.已知反应3A+2B=3C+2D,生成物C、D的质量比为9:8,若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是()A.8gB.16gC.9gD.18g4.现有化学反应：X+Y==Z,若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量()A.等于(d+b)gB.小于(c+b)gC.大于(a+b)gD.不大于(a+b)g5.“纳米材料”特指粒径1-100nm(lnm=10'9m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾

4、气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是、o写出NO和CO反应的化学方程式O6.为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁來焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是O7.夏天的变色眼镜的玻璃片屮含浪化ffi(AgBr),浪化银见光分解为银(Ag)和浪(Br2),镜自动变暗。光线弱时，漠与银又化合生成漠化银。眼镜变亮，试写出化学方程式8.铁、稀硫酸、烧碱、氧气、水五种物质，按要求写出反应的化学方程式。(1)化合反应：(2)分解反应：:(3)置换反

5、应(4)复分解反应9.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是A.3gC和8gO2生成11gCO2B.2gC和4型生成6gCO2C.4gC和5gCh生成9gCO2D.5gC和9gO2生成14gCO210.在化学反应A+B=C+D屮，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC,若12gA参加反应，生成D的质量是()A.20gB.24gC.15gD.21g11.将20gH2、O2、2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是()A.2和比B.和2C.3gN2D.比、O2N2单元练习（A组）1.化学方程式2H2O—2H2t+O21提供

6、的信息有:A.氏0)3==CO2f+出0△B.2HgO=2Hg+O2t()()()()（1）在的条件下生成和:（2）每个水分子通电生成个氢分子和个氧分子；（3）每份质量的H20通电完全分解生成了份质量的比和份质量的022.物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（）A.原子种类B.物质的质量总和C.分子种类D.元素的质量3.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和出0三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A.只含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、盘、氧元素，可能含有铜元素D.肯定含有碳、蛍、氧、铜四种元素4.某可燃物燃烧后生成的

7、产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。5•—定质量的镁条在空气屮完全燃烧后，生成的固体的质量镁条的质量（填，这与质量守恒定律（填矛盾或不矛盾）6.下列说法正确的是A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.佚氧气川燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质暈Z和7.不能用质量守恒定律解释的现象是A.蜡烛燃烧后，越來越短、最终消失B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高猛酸钾受热后，固体质