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1、福建省南安一中2013-2014学年下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cl:35.5Cu:64第I卷(选择题共48分)一.选择题(本大题共16小题,每小题3,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列过程中ΔH小于零的是A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵受热分解 C.氢气还原氧化铜 D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】氯酸钾分解制氧气、氯化铵受热分解、氢气还原氧化铜是吸热反应,ΔH大于零,实验室用锌和稀硫酸反应制氢气是放热反应,实验室用锌和稀硫酸反应制氢气,因此选D。2.下列物质的水溶液在
2、适当加热时酸性增强的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠【答案】A【解析】氯化铁水解使溶液呈酸性,加热,促进其水解,酸性增强;氯化钠溶液呈中性,加热后,仍然呈中性;盐酸加热,HCl挥发,酸性减弱;碳酸钠水解使溶液呈碱性,加热,促进其水解,碱性增强,因此选A。21·cn·jy·com3.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.SO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O【答案】A【解析】所含元素的化合价处于中间的物质既有氧化性又有还原性,处于最高价的物质有氧化性,处于最低价的物质
3、有还原性,K、Al、Na只有还原性,HCl、Cl2、H2、SO2、Br2、H2O既有氧化性又有还原性,F2、O2只有氧化性,因此选A。4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液能导电C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】弱电解质的电离不完全,1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3,即c(H+)=0.001mol/L,说明HCN电离不完全,选C。21cnjy.com5.下列各组物质的分类正确的是①混合物:氯水、氨水、水银
4、、福尔马林②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质:铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质:烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A.②⑤B.②③④⑤C.②③⑤⑥D.全部正确【答案】A【解析】水银是单质;氯化钠晶体不能导电;同位素是质子数相同,中子数不同的原子的互称,2H2是分子;氯水是混合物,不是电解质,烧碱、碳酸钙、氢氧化钡是强电解质,因此选A。【来源:21·世纪·教育·网】6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐
5、酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥【答案】A【解析】①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,先产生氢氧化铝沉淀,后被氢氧化钠溶解;②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,先产生氢氧化铝沉淀,后被盐酸溶解;③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,开始没有沉淀;④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液,蛋白质发生变性,之后不能溶解;⑤氯化铝溶液中滴加氨水,产生氢氧化铝沉淀,而且沉淀不溶解;⑥硝酸银溶液中滴加氨水,先产生氢氧化银沉淀,后沉淀被过量氨水溶解;⑦氢氧化铁胶体
6、中滴加硫酸,先是胶体的聚沉,而后被硫酸溶解,因此选A。【来源:21cnj*y.co*m】7.已知2A(g)2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是A.升温B.增大反应器的体积C.增大c(A)D.降温【答案】B【解析】升温,反应速率降低,A错误;增大反应器的体积,相当是降压,而降压,反应速率降低,平衡正向移动,n(B)增大,但c(B)减小,B正确;增大c(A),正反应速率加快,平衡正向移动,c(B)增大,C错误;降温,平衡正向移动,c(B)增大,D错误。8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来
7、消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列说法正确的是A.生成物A是一种正盐B.氨气是还原产物C.该反应中H2O2作氧化剂D.处理1molKCN转移1mol电子【答案】C【解析】根据原子守恒确定A的化学式为KHCO3,A错误;该反应中N元素的化合价不变,所以氨气不是还原产物,B错误;该反应中,双氧水中的氧为-1价,生成物中的氧为-2价,所以双氧水是氧化剂,C正确;1molH2O2参加反应转移2mol电子,D错误。9.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形
8、成的化合物的溶解度如下表
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