化学必修一化学计量在实验中的应用说课稿

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1、各位评委老师大家好：我今天说课的题目是《化学计量在实验中的应用》，下而我将从教材、教法、学法和教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材（首先教材分析）1•教材的地位与作用《化学计量在实验中的应用》是人教版化学必修一，第一章，第二节的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学屮的〃量〃有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的冇关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进

2、一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高屮化学教学的重点z—。2.教学目标根据课程标准，教材要求，学生已有的认知结构，心理特征，我制定如下教学目标：2.1知识与技能目标①认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。②了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算③物质的量运用于化学方程式的简单计算④初步学会配制一定浓度溶液的实验技能，比较不同浓度溶液的某些性质的差异⑤能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现彖和数据，完成实验报告，并能主动进行交流⑥物质的量浓度与质量分数

3、的换算2.2过程与方法目标通过实验探究，培养学生的口学能力、归纳能力、比较能力、创新能力。2・3情感态度与价值目标认识硅的化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。3.教学的重、难点教学重点：荡质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法教学难点：物质的量的概念、气体摩尔体积和一定物质的量浓度溶液的配制方法二、说教法（再说教法与学法）实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握H2SiO3>Na2SiO3等的性质。1、情景激学法

4、：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、探究归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终离子反应及其方程式的书写。3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现彖宏观化，冇助丁学生掌握H2SiO3>Na2SiO3等的性质。三、说学法在学法上，学生采用自主学习、实验探究与交流活动相结合的方法。四、说教学程序（最后说一下教学程序设计）第一课时：介绍物质的量及其单位一摩尔，引入摩尔质量的概念1、引入“物质的量”的概念设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示

5、？单位是什么？学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。2、物质的量的单位——摩尔的教学引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应冇相应的单位，它的单位是什么？分析

6、：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数口多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分了。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kgl2C屮所含的原子数口为标准的，即lmol粒子集体所含的粒子数与0.012kgl2C中所含的原子数相同,约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把lmol任何粒了的粒了数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA,通常用6.02

7、*1023niol1表示。运用实例推导岀物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA3.摩尔质量的引入：通过设问，lmol不同的物质所含的粒子数相同，那么lmol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？学生进行讨论，考虑到粒了的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么lmol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念一单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为*常用单位为g/mol（或g-moll）o第二课吋：物质的量的基本单位用于进行简单的化学计算总结物质的量、摩尔质量、微粒数目及物质的量Z间的关系，进行简单的计算联系