18 研究电解质在溶液中的化学反应

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1、7.2研究电解质在溶液中的化学反应梅山高级中学生化组韩菊仙考察下列化学反应：溶液HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液主要存在的离子HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液+→H++OH-→H2OH+、Cl-Na+、OH-Na+、Cl-反应的实质：1．概念：有离子参加的反应称为离子反应。电解质溶液之间的反应都是离子反应。即：离子反应必须有电解质参加；离子反应常在水溶液中进行。是否电解质溶液之间都能发生离子反应？什么样的离子反应才能发生呢？思考：一、离子反应Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClH2SO4溶液Na2CO3溶液N

2、aCl溶液BaCl2溶液HCl溶液KNO3溶液KNO3+NaCl不反应2.离子反应发生的条件(复分解反应)：⑴生成弱电解质，如H2O、弱酸、弱碱⑵生成挥发性物质，如CO2、NH3等⑶生成难溶性物质，如CaCO3、BaSO4等总结：能使某些离子浓度减小的离子反应才能发生。离子反应总是朝着离子浓度减小的方向进行。二、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液+→H++OH-→H2O离子方程式:Na2CO3溶液K2CO3溶液(NH4)2CO3溶液HCl溶液HCl溶液HCl溶液现象：溶液中均有气泡产生。1：Na

3、2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O2：K2CO3+2HCl　→2KCl+CO2↑+H2O3：(NH4)2CO3+2HCl→2NH4Cl+CO2↑+H2O反应的实质都是：CO32−+2H+→CO2↑+H2O2、离子方程式的意义：（1）表示了电解质溶液之间化学反应的实质。（2）不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。练习说出下列离子方程式的意义：A．Ba2++SO42−→BaSO4↓B．2H++S2−→H2S↑(NH4)2CO3Na2CO3K2CO3Na+、CO32-K+、CO32-NH4+、CO32-主要存在的离子溶液HClH+、Cl-离子

4、方程式：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO4HNO3HClHCl意义：H++OH−→H2O强酸与强碱中和反应生成可溶性盐和水3、离子方程式的书写（1）写（2）改（3）删（4）查——写出反应的化学方程式。——①易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式。②难溶性物质、气体、弱电解质、单质、氧化物仍写化学式。——删去方程式两边不参加反应的离子。——查原子个数和电荷数前后是否相等，方程式的一般要求(系数、箭头、条件等)。练习：P76/思考和练习CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4Cu2++S2-→CuS↓Cu2++H2S→CuS↓+2H+CuSO4

5、+Na2S→CuS↓+Na2SO4改写成离子的物质：易溶于水的强电解质不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物弱电解质：气体:弱碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2O等H2、O2、CO2、SO2、H2S、NH3等Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等强酸:强碱:可溶性盐:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等盐类在水中的溶解性（限于中学阶段常见物质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐和磷酸二氢盐皆可溶。盐酸盐除银、汞，硫酸盐除钡、铅。碳酸盐、硫化物、磷酸盐、磷酸氢盐除钾、钠

6、、铵盐都不溶于水。碳酸、亚硫酸、氢硫酸的酸式盐可溶于水。微溶物要不要拆视题目的条件定。小结2、溶液间能反应的实质：离子间反应，使溶液中的自由移动的离子迅速减少。1、离子反应概念3、离子方程式概念4、离子方程式的书写：写、改、删、查5、离子方程式的意义：（1）表示了电解质溶液之间化学反应的实质（2）不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。三、离子反应的类型：1、复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质)2、溶液中的置换反应（必须遵循置换反应的规律）3、氧化还原反应Zn+2H+→Zn2++H2↑3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2OH++O

7、H−→H2OCO32−+2H+→CO2↑+H2OBa2++SO42−→BaSO4↓2、铁和稀硫酸反应的离子方程式3、氯气和碘化钾溶液反应的离子方程式4、二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的离子方程式5、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Cl2+2I−→I2+2Cl−Fe+2H+→Fe2++H2↑Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O练习1、碳酸钡和稀硫酸反应离子方程式BaCO3+2H++SO42-→BaSO4↓+CO2↑+H2OMnO2+4H++2Cl-→Mn2++Cl2↑+2H2O△四、离子方程式正误判断的关键四查