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1、第五章原子结构与元素周期性板书：第5章原子结构与元素周期性板书：5.1原子和元素板书：5丄1原子的组成和元素：1.原子的组成：原子：原子核：质子(带正电荷)中子不带电核外电子：带负电荷板书：关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数。板书：2.元素：具有相同质子数的一类单核粒子的总称。板书：5.1.3原子轨道能级板书：1.连续光谱：象太阳光经棱镜折射后，得到红、橙、黄、绿、青、蓝、紫次序连续分布而无明显界限的光谱。板书：不连续光谱：气态原子激发所产生的光，经分光后所生成的不连续的有明显界限的谱线，
2、就成为不连续光谱，或是线状光谱。区别：连续无明显界限不连续有明显界限板书：2.波尔的氢原子模型(波尔理论)板书：(1)电子运动取定弃轨道,电子运动不释放或吸收能量。不正确板书：(2)轨道所具有的能量一一能级。板书：注：离核越近的轨道，能级越低，势能也就越负。板书：(3)激发态的原子以光的形式释放能量。板书：(4)轨道能量量子化板书：5.2原子结构的近代概念板书：5.2.1电子的波粒二象性板书：1.公式：A=k=kmvP波动性粒子性式屮：2——波长；h——普朗克常数6.63X10'34；v——速率；P——
3、动罐板书：2.波粒二象性是微观粒子所具有的性质板书：5.2.2概率板书：5.2.3原子轨道板书：1.波函数板书：⑴薛定谭方和呼+守+守+8宁（£-畑=0dx~dy~dz~h~式屮：卩为波函数/z—普朗克常数fTl—微粒的质量兀，y,z—为微粒的空间坐标E—体系的总能量V—体系的势能幅板书：分离变换法：讥X、”z）T0（厂60）TR（r）,0（0，0）板书：2.原子轨道的角度分布图板书：5.2.4电子左（电子的几率密度分布图）板书：1•概率密度（”?）：单位体积内发现一个电子的几率。板书：板书：2.电子K
4、注：电子云是电子行为统计结果的一种形象表示。板书：电子云与原子轨道的区别：（1）原子轨道鸭：有正负，且较胖（2）电子云：没有正负，且较瘦板书:525四个量子数板书：1.主量子数〃板书：(1)物理意义：a决定了电子能量的髙低；b决定了电子常出现的区域离核的远近。板书：(2)：主量子数n：1234567电子层符号：KLMNOPQ板书：注：主量子数11的数值越大，电子的能量越高，电子离核的平均距离越远。板书：2.角量子数(L)：板书：A：角量子数(L)：0,1,2,3,4,5,6,……，(n-1)板书：角量子
5、数(L)：0,1,2,3,4,5,6,……,(n-1)电子亚层符号：spdfghi板书：(3)磁量了数m板书：板书：A：取值范围：0,±1,±2,±3,……，±LB：物理意义：决定了电子云的伸展方向板书：例：当L=1时，m=+l,-1,0PxPyPz板书：(4)自旋量子数化板书：A：取值范围：+1/2和-1/2B：物理意义：表示电子自旋的两个方向，顺时针和逆时针板书：例：(1)4,4,2,1错误：角量子数应小于主量子数(2)3,0,1,+1/2错误：磁量子数应小于角量子数(3)3,2,2,-1/2表示：
6、3d1(4)3,0,0,+1/2表示：3S1(5)3,0,0,-1/2表示：3S'(6)2,1,1,+1/2表示：2PX1(7)2,1,-1,+1/2表示:2P?(8)2,1,0,+1/2表示：2Pz](9)3,2,2,-1/2表示：3d1板书：5.3原子中电子的分布：板书：5.3.1基态原子中电子分布原理:板书：1.能量最低原理：电子在原子轨道上排布，要尽可能使电子的能量最低。板书：2.泡利不相容原理：每个原子轨道至多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。板书：3•洪特规则：电子倾向于以相同自旋分占能
7、量相同的不同原子轨道上，且半满，全满或是全空较为稳定。例如：N原子（IS^S^PxUpJ）的轨道表示式为：（见课本P135页）。TTTN:2s2pIs板书：5・3・2多电子原子轨道的能级板书：N+0.7L规则：由于：角量子数（L）：0,1,2,3,4,5,6,••…•,(n1)电子亚层符号：spdfghi因此：IS2S2P3S3P4S3d4P5S4d5P6S4F5d6P7S能量：122.733.744.44.755.15.766.16.46-77能级组能量由低到高板书：注意：1・（1）能量高低一一能级组
8、（2）离核远近一一电子层2・n相同，L越大，能量越高例如：3Sv3Pv3d3・L相同，n越大，能量越高如：2PV3PV4P4•同一电子层中，有不同能级组的能级例如:4s4p4d能级：44.75.1同一能级组中的能级有不同电子层的能级例如:能级组：66」6.46.7电子层：6s4F5d6p5・原子轨道被划分成为不同的能级组，能级组是元素被划分为周期的本质原因。板书：5.3.3基态原子中电子的分布板书：1.核外电子填入轨道的顺序板书：例：写出V
