2初中化学必背知识总结

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1、初屮化喙応黑总褚（识记部分）1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：N02、CO、S02、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）.N0（一氧化氮）.N02（二氧化氮）、I12S（硫化氢）、HC1（氯化氢）4、常见的酸根或离子:S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸）、Mn

2、04-（高镒酸根）、Mn042-（镒酸根）、P043—（磷酸根）、C1-（氯离子）、HC03（碳酸氢根）、IIS04（硫酸氢根）、HP042（磷酸氢根）、H2P04-（磷酸二氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（钱根或钱离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（®离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课

3、木P80一价钾钠氢利银，二价钙镁锲和锌；一二铜汞二三铁，三价铝來四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,漠为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：比表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分了中各原了个数比；b.表示组成物质的各元索质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金屈单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金

4、屈。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氮（气）He氛（气）Ne氮（气）Ar等①多原子构成分子的单质：其分子由儿个同种原子构成的就在元素符号右下角写儿。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、C12（氯气）、Br2（液态漠）多原子分子单质化学式：臭氧03等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元索组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如

5、：KMnO4（高猛酸钾）、K2MnO4（猛酸钾）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元索化合价正左负右写出元索符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把己约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电了数不超过8个（故外层为第一层不超过2个）③先排满

6、内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层屯子数〈4,易失屯子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数事4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元索原了的故外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原贝!j:①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、"注”"等”。8、酸碱度的表示方法一一PH值说明：（1）PH值二7,溶液呈屮性；P11值〈7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈碱性。（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越

7、强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、釦、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液屮置换出该金属出來（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：llg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：C02（5）盐酸、氢氯酸：HC1（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（O

8、H）2（9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2C03-10H20（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03（也叫小苏打）（⑵胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体:CuS04・5H20（⑶铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2C03（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH30H冇毒、失明、死亡（⑸酒精