2、性As3">S2->CF,C正确；原子半径As>P>S,非金属性AsQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RTQWD.含T的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】T所处的周期序数与族序数相等，可知T为Al,Q为Si,R为N,W为S
3、：A.热稳定性NH3>PH3>SiH4,A正确；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SQ3VH2SO4，B正确；C.原子半径:Al>Si>P>N,C正确D.A产水解显酸性,但AO2-水解显碱性,D错误。3.（2012-浙江理综・9）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是山其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙二丁+己，甲+丙二戊+己；0」molf1T溶液的pH为13（25°C）。下列说法正确的是（）A.原了半径：W>Z>Y>XB・
4、Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C・1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D.1.0L0.1mol-L-1戊溶液小阴离子总的物质的量小于0」mol【答案】C【解析】由0」mol-L-1T溶液的pH为13（25°C）,丁是一元强碱H•其中的金属元素在短周期,甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2s乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氮、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；A.原子半径:Na>C>O>H,A错误;B.碳，在周期表屮的位置
5、为第二周期第IVA族，B错谋；C.Na2O2+H2O=2NaOH+
6、O2t™—le",C正确；D.在碳酸钠溶液屮，CO广离子水解牛:成HCO-厂离子和OH离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol,D错误。4・（2012・山东理综・9）下列关于原子结构、元索性质的说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元索的原子均有相同的质子数和小子数D.V1IA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】N
7、HqCl属于离子化合物，A错误；同周期，从左往右，原子半径减小，金属性减弱，B正确；同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数不同，C错误；VIIA族元素的阴离子还原性越强，，则其单质氧化性越弱，非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D错误。5.（2012•四川・8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成
8、的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，所以W的非金属性强于乙W在Z的上周期；X、Y为金属元素，X、Y、Z同周期，所以X、Y在Z之前;X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则金属X单质的还原性大于Y,WX在Y之前；W、X、Y、Z的相对位直为区YZoA.原子半径X>Y>Z>W,A正确；B.若X为Na,W为0,Na2O
9、2'P既含离子键，乂含共价键，B错谋；C.若W是C,Z是Si,山于CH4分子间不能形成氢键，CHq的沸点低于SiHq,C错课；D.若W是7N,Y是I2Mg,形成化合物的化学式为Y3W2,D错误。6.（2011・浙江理综・9）X、Y、Z、M、W为五种触周期元索。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元索，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、种元素质了数之和的1/2。下列说法止确的是（）A.原了半径：W>Z
