2019届高三化学一轮复习题组精练：专题十七 弱电解质的电离平衡

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1、专题十七弱电解质的电离平衡A组2013-2017年高考真题选粹1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出出B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红<>-COONa2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(M，缩写为NaA河用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A已知25°C时,HA的^a=6.25xW5,H2CO3的K“i=4.17xl(r7,Ka2=4.90xl0』。在生产碳酸饮料的过

2、程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO?气体。下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO?充气压力,饮料中c(AJ不变C.当pH为5.0时，饮料屮型仏0.16c(A)D.碳酸饮料J

3、咯种粒子的浓度关系为c(H>c(HC03)+c(C03)+c

4、.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(r)4.[2015海南,11,4分]下列曲线中，可以描述乙酸(甲,Ka=1.8xl(y5)和一氯乙酸(乙^=i.4xW3)在水中的电离度与浓度关系的是()AB浓度C浓度D5.[2014福建理综,10,6分]下列关于O.lOmolL^NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCCh—Na++H++CO；A.25C时，加水稀释后川屮)与n(OH-)的乘积变大B.离子浓度关:c(Na+)4-c(H+)=c(OH)+c(HC03)+c(CO?)C.温度升高,c(HCO3)增大4.［2015海

5、南,16（1）,3分］氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示）;0」molL'1的氨水中加入少量NH4C1固体,溶液的pH（填“升高”或，降低J；若加入少量明矶,溶液中NH：的浓度（填“增大”或滅小65.［高考组合题］（1）［2014新课标全国卷I,27（1）,2分］H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式o⑵［2014上海,31,2分］向ZnSO4溶液中滴加饱和H?S溶液,没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。B组2016—2018年模拟限时演练（满分44分©30分钟）一、选择题（每小题6分，共36分）1.［2018河北衡水金卷

6、大联考,20］25£时，将1.0Lwmol-L'1的CH3COOH溶液与0」molNaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体,溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量何的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度:a>b>cB.c点混合溶液中:c（Na）>c（CH3COO）C.加入NaOH过程中；（Na+）c（OH-）的值减小c（CH3COO）D.若忽略体积变化，则25°C时,CH3COOH的电离常数K产害xi（fIV-O.Z2,［2018石家庄模拟,6］已知，某温度吋CHsCOOH的电离平衡常数为K。该温度下向

7、20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是（）7c30K(NaOH)/mLA.a点表示的溶液中c（CHsCOO）约为IO'3mol/LB.b点表示的溶液中c（CH3COO）

8、加相同浓度CHsCOOH溶液的过程屮，鲁瞬£减小CyLri^CUUn)2.C.向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中營2不变c(sof)D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)