【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第29题化学计算

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1、29.化学计算－11．称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。(2)固体混合物中氧化铜的质量。2．取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：(1)KMnO4的分解率。(2)气体A的物质的量。3．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混

2、合物两份。m/g(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀2.33质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，0100V/mL溶液中c(Clˉ)＝(溶液体积变化忽略不计)。4．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如

3、下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。－－5．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关。用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：－1(1)NaOH溶液的物质的量

4、浓度mol·L。－－－－1(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)=6c(ClO)，则溶液中c(ClO)=mol·L。6．量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。(2)加入Fe的质量至少有g。17．室温下，取50mLH+浓度为0.2mol·Lˉ1的盐酸和硫酸的混合溶液，

5、加入50mLBa(OH)2溶液充分反应，[来源:Zxxk.Com]得到沉淀0.233g，反应后溶液中OHˉ浓度为0.01mol·Lˉ1(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为mol。(2)加入的Ba(OH)12溶液的物质的量浓度为mol·Lˉ。8．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出2

6、0.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。(2)假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。－19．铁、铜混合粉末20.0g加入100mL5.00mol·LFeCl3溶液中，剩余固体质量为5.20g（忽略反应前后溶液体积变化）。则：－1(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度=

7、mol·L。(2)原固体混合物中铜的质量分数是。10．实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。(1)所取样品中硫酸铁物质的量是。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是。11．常温下，现有NaOH和BaCl2•kH2O的混合物8.88g，将其溶于水配成混合溶液1

8、L，已知该溶液pH=13，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。(1)样品中NaOH和BaCl2•kH2O物质的量之比n(NaOH)∶n(BaCl2•kH2O)=。(2)k=。12