高三一轮物质的量、气体的摩尔体积

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1、高三第一轮复习物质的量、气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积（标准状况下L·mol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(mol·L-1)的含义；2.理解阿伏加德罗定律及其推论。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。4.掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的关系及计算。×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(c

2、B)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系通过化学方程式热化学方程式通过化学式1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。物理意义：含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒1）、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；【注】：3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子

3、、电子、中子或某些特定组合等。(使用时必须指明是那一种粒子)与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒2．阿伏加德罗常数（NA)数值：IUPAC规定为0.012kg12C中所含的碳原子数目。◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。单位：mol-1例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，

4、1mol铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有NA个中子；5、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳╳3、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量M①使用范围：A.任何一种微粒B.无论物质的状态②与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，两者数值相等。单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）计算公式：M=m(微粒)×NA=m(物质)/n标准状况下气体：M=22.4

5、L·mol-1×ρ【注】：4、相对原子质量核素的相对原子质量一个同位素原子的绝对质量112一个12C原子质量×元素的相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值Mr1×a%+Mr2×b%+……35Cl37Cl中子数1820质量数3537绝对原子质量(Kg)5.8088×10-266.1405×10-26同位素的相对原子质量原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的相对原子质量Mr(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4535.8088×1

6、0-261.9927×10-26×1/12=34.9696.1405×10-23×6.02×1023=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量1）、影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的多少②构成物质的微粒的大小③构成物质的微粒之间距离的大小固体、液体：微粒的数目和微粒的大小气体：微粒的数目和微粒之间的距离相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系一般是：固体<液体<气体相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。5、气体摩尔体积规律：【说明】：

7、约22.4L·mol-1（近似值）①标准状况：0℃、1.01×105Pa②对象：纯气体或混合气体2）、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号与单位：（3）标准状况下的气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积单位：L·mol-1或m3·mol-1符号：Vm【例3】下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数BD6．阿伏加德罗定

8、律1)．阿伏加德罗定律：___________________________________2)．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:=______=____