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《2018年秋高一化学人教版必修一试题：第1章从实验学化学第2节第2课时含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第一章第二节第2课时课」时作业*［素养演练］QJ一、选择题1.如果ag某气体中含有的分子数为k则eg该气体在标准状况下的体积是（必为阿伏加德罗常数的值）
2、导学号7391两（B）A.22AabLB.22AbcLC.22・4acLD.22・4bacN2.（2017-111东学业水平真题）必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是导学号7391858(A)A.B・1molNH3含有必个氨分子标准状况下，22.4LH20含有的分子数为心C.常温常压下，1molCO?气体的体积为22.4LD.3.71gCl2含有的氯原子数为Na（
3、2017-0照高一检测）下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是导学号7391858(D)A.CO2B.COC.CH4D.H24-同温同压下，等质暈是SO?和CO?相比较，下列叙述正确的是导学号7391858A)A・密度比为16:11B.分子个数比为16:11C.体积比为1:1D.氧原子个数比为1：15.设心为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是导学号7391858（A）A.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为O.57VaB.标准状况下,C.标准状况下,D.同温、同压、2.24LCCl*—个分子中含
4、有4个共价键）含有的共价键数为0.4必22.4LN2和H2混合气体屮含必个原子同体积的CO和NO含有的质子数相同解析：标准状况下5.6LCO?的物质的量为0.25mol,含有的氧原子数为0.5mol,A正确；标准状况下，CCb为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；白于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气体为lmol,含有2mol原子，C错误；同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，D
5、错误。6.(2017-西安高一检测)气体的体积主要由以下什么因素决定的
6、导学号7391858(C)①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子I'可的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④7.(2017-池州高一检测)下列说法不正确的是
7、导学号7391858
8、(A)A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.lmolO2中含有1.204X1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD.由0.2gH2^n8.8gCO2>5.6gCO
9、组成混合气体，其密度是相同状况下O?密度的0.913倍8.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是导学号7391858(A)A.标准状况下，1.12LH2和02的混合气体含有的原子数为O.INaB.标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为必C.通常状况下，心个CO?分子占的体积为22.4LD.0.5mol的MgCb固体屮，含有离子的总数为必9.标准状况下，若ILH?有乃个分子，则阿伏加徳罗常数可表示为
10、导学号7391858(A)A.22.4/?molB.44.8/zmolC.22.4molD.441mol10.(双
11、选)下列说法不正确的是导学号7391858(AC)A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.().1mol出、0.2molO2>0.3molN?和0.4molCO?组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC.14g一氧化碳一定比20g氧气的体积小D.任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等解析：A项，没有指明气体所处状况，错误；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1mol,体积就约为22.4L,正确;C项，虽然14gCO比2
12、0gO2的物质的量小，但若在不同条件下，无法判断体积的大小，错误；D项，18gH2。在任何状况下的物质的量都是1mol,它与1molCO?所含的分子和原子的物质的量都相等。二、非选择题6.对一定量气体体积的探究。
13、导学号7391莎已知1mol气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/Lh20°C,101kPa22.4020°C,101kPa22.4co0°C,101kPa22.4Ho0°C,202kPa11.2co20°C,202kPa11.2N2273°C,202kPa22.4nh3273°C,202kPa2
14、2.4(1)从上表分析得出的结论：®1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22,4Lo②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_不一定—(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积儿乎相等，原因是①气体分子数目—相等—(填“相等”或“不等”)，②相同条件下，气体分
