2019高考化学第12章（物质结构与性质）第2节分子结构与性质考点（3）分子的性质讲与练（含解

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1、第12章(物质结构与性质)李仕才第二节分子结构与性质考点三分子的性质»JICHUZHISHIZAIGONGGU夯实基础厚积薄发1.范德华力和氢键(1)范徳华力。范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越人。一般来说，组成和结构相似的物质,随着相对分子质呈的增加,范德华力逐渐增大。(2)氢键。①形成已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸霧的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,称为氢键。②表示方法A—H・・・B③特征具

2、有一定的方向性和饱和性。④分类氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。2.分子的性质(1)分子的极性。①非极性分子与极性分子的判断非极性分子单质正负电荷中心重合结构对称II双原子分子多原子分子!!化合物一正负电荷中心不重合一结构不对称极性分子②键的极性、分子空问构型与分子极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性x2出、N2非极性键直线形非极性分子XYHC1、NO极性键直线形极性分子xy2CO2、CS2极性键直线形非

3、极性分子SO2极性键V形极性分子(x2y)H2O、h2s极性键V形极性分子XY3bf3极性键平面三角形非极性分子XHb极性键「-角建;形极性分子XY.,CH』、CCLi极性键正四面体形非极性分子③判断分子极性的两个经验规律a.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CHhBF,C0?等分子屮的屮心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而出0、NH、NF：〈等分子中的中

4、心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。b.判断AB.型分子极性的经验规律若屮心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。(2)溶解性。①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质Z间的氢键作用力越人，溶解性越好。①“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶（CzHsOH和H2O中的瓮基相近），而戊醇在水中的溶解度明显减小。（3）手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子

5、，如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空I'可里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。（4）无机含氧酸分子的酸性①无机含氧酸可写成（HOhROn,如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，女口HCIO

6、成了氢键。（V）4.乙醇分子和水分子间只存在范德华力。（X）5.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。（X）6.水分子间既存在范徳华力，又存在氢键。（V）7.氢键具有方向性和饱和性。（V）8.出和02之间存在氢键。（X）9.分子间存在氢键。（J）10.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CXJ的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。（X）11.蛍键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。（X）12.极性分子中可能含有非极性键。（V）13.比0比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。（X）

7、别提醒1.盘键属于一种较强的分子间作用力，但不属于化学键。2.氢键可表示为A-H-B,A、B是乂0、F中的一种或两种，可以相同也可以不同。这是分子间氢键。1.水分子间形成氢键，所以水的沸点较高。水分子间形成氢键时，构成空间正四面体结构。基础小题快练一、范德华力和氢键1.若不断地升高温度，实现“雪花〜水〜水蒸气〜氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.盘键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键

8、冰变成水分子间距离增大化学键被解析：［1祠一＞函一＞

9、水蒸气

10、―＞氢键被破坏范德华力、氢键被破坏破坏答案：A2.氨气溶于水时，大部分肌与也0以氢键（用表示）结合形成Nlh-1L0分子。根据氨水的性质可推知XU3・氏0的结构式为（）A.N—H—()—HHHHBH—N-H—()HHHC.H—N—()—HD.N—H-H—OHH解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项屮的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，