2019高考化学第12章（物质结构与性质）第2节分子结构与性质考点（2）分子的立体构型讲与练（

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1、第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型»JICHUZHISHIZAIGONGGU01夯实基础厚积薄发1.用价层电子対互斥理论推测分子的立体构型仃）理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小,体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。（2）价层电子对数的确定方法价层电子对。键电子对数中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数其中：a是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），b是1个与屮心原子结合的原子提供的价电子数，x是与屮

2、心原子结合的原子数。（3）价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形C()2330三角形平面二角形bf321V形S()2440四面体形正四面体形ch431三角锥形nh322V形h2o2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量jfl近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子立体构型sp杂化轨道由1个s轨道和1个P轨道组合

3、SP杂化I—而成，杂化轨道间夹角为180°,呈直巍,如13eC12、C2H2、C()2。sp2杂化轨道由1个S轨道和2个P轨道组sp2杂化合而成，杂化轨道间夹角为120°,呈平面三角形，如EF3、HCH()。sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道组sp3杂化

4、—合而成，杂化轨道间夹角为109°28',呈正四面体形，如CH-CCh。(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成o键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的o键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型C020+2=2s

5、pCH200+3=3sp!Clli0+4=4SO21+2=3虽NHs1+3=4比02+2=4（4）中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成（A为中心原子）中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例ab20sp直线形BeCl212spV形so22sp"V形h2oab30Sp?平面三角形bf31sp三角锥形nh3Ab0sp正四面体形ch43.等电子原理原子总数相同,价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相似,如CO和N20等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。常见等电子

6、体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型C02>CNS：NO丈、N；ax216e直线形CO釣、NO二S03ax324e~平面三角形S02、03、NO；ax218e"V形sio「、po「、so仁ciorax432e_正四面体形po汀、sotsciorAX326e"三角锥形co、n2AX10e"直线形CH."NHfAX.,8e_正四面体形屈维辨析判断正误（正确的打“，错误的打“X”）1.杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对。（V）1.分子中中心原子若通过sp‘杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。（X）1.N

7、Hs分子为三角锥形，"原子发生sp2杂化。（X）2.只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp?杂化。（J）3.中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。（X）4.价层电子对互斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。（V）5.屮心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。（V）别提醒1.杂化轨道只用于形成。键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成兀键，即杂化过程中若还有未参与杂化的P轨道，可用于形成兀键。2.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一-定相同，中心原子杂化类型相同吋孤电子对数越多，键角越小

8、。3.杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。4.价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。（1）当中心原子无孤电子对吋，两者的构型一致；（2）当中心原子有孤电子对吋，两者的构型不一致。5.屮心原子采取sp'杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形（如CHJ,也可以为三角锥形（如砒）,也可以为V形（如出0）。基础小题快练&一、价层电子对互斥理论的应用1.下列描述屮正确的是（）①CS2为V形的极性分子①CIO了的空间构型为平而三角形

9、②SF6中有6对完全相同的成键电子对③SiFq和SO厂的中心原子均为sp‘杂化A.①②B.②③C.③④D.①④解析：CS2的空间构型与C0?相同，是直线形，①错误；C10：「的空间构型是三角锥形，②错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子（1对成键电子对）