2018年中考化学海水晒盐与海水制碱真题汇总

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1、2018年中考化学海水晒盐与海水制碱真题汇总1.(2018天津)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：厂机益―软化钠I海水

2、~店朋池卜T①十T结晶沱H—_.j川液H举忖化工产品上图中①是池(填“蒸发'，或“冷却")。(2)粗盐中含有少量CaCl2>MgCb、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。①将样品加适量水溶解，然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止

3、加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸憎水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。【答案】⑴•蒸发⑵•过滤⑶•Na2CO3(4).蒸发皿(5).③①②④【解析】(1)从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCb溶液目的是除尽NazSCU，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCb溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2＞

4、过量的BaCl2,再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热,蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。1.（2018威海）柔之力——神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩右圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图冋答下列问题：溶解度/8⑴青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱

5、”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是O（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是—、O⑶为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20°C时，取2・5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是o若将该溶液升温到40°C时，则所得溶液溶质质量分数为O【答案】(1).氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结品析出。(2).NaCl+NH?+

6、CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3).2NaHCO3加热—Na2CO3+CO2T+H2O(4).Na2CO3(5).20%【解析】(1)冬天捞“碱"、夏天晒盐所依据的原理是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度较小,易结晶析出。(2)食盐制备纯碱的化学方程式：NaCl+NHs+CO2+H2O二NaHCCh+NHdCl,2NaHCO3加热一Na2CO3+CO2T+H2Oo(3)20°C时，碳酸钠的溶解度是21.5g,则该温度时，10g水中

7、最多能溶解2.15g,20°C时，氯化钠的溶解度是36・3g,则10g水最多能溶解3.63g,现在取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，有部分固体物质没有溶解，说明该物质是碳酸钠。40°C时，碳酸钠的溶解度是49g,则10g水中最多能溶解4.9g碳酸钠，所以2.5g样品全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：「%灯00%=20%2.5g+10g1.(2018潍坊)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下

8、:I.■十■■「•(L4上V£印ill■■■■■■—7:—A、*:”t—＜：o；lFI•3d%（1）流程中循环利用的物质有BO和CO2。（2）步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了co转化，化学方程式是_CO+H?O^^CO?+Hg_0（3）实验室从混合气体H2、N2>CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO?制备无水Na2SO

9、3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为2Na°CCh+SO卄H°O=2NaHCO汁Na^SCh。②不断