2018版高中化学鲁科版必修2学案：第1章+原子结构132+元素的电负性及其变化规律+Word版

《2018版高中化学鲁科版必修2学案：第1章+原子结构132+元素的电负性及其变化规律+Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第2课时元素的电负性及其变化规律［学习目标定位」L知道电负性的概念及英变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。新知导学新知探究点点落实一、电负性及其变化规律1.电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中能力的标度。常以最活泼的的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个值，没有单位。(2)元素的电负性越大，其原子在化合物屮吸引电子的能力,表示该元素越接受电子，失去电子，形成的倾向大。反Z,电负性越小，相应原子在化合物屮吸引电子的能力，表示该元素越接受电子，失

2、去电子，形成的倾向大。2.电负性的变化规律观察分析教材图1—3—7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性,非金属元素的电负性o(2)同一周期，从左到右，元素的电负性o(3)同一主族，自上而下，元素的电负性o(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的角，电负性小的元素集中在元素周期表的角。3.元素的化合价与原子结构的关系(1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是有着密切关系。⑵除VIII族的某些元素和0族外，元素的最高价等于它所在族的o(3)非金属元素

3、的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和=_(氢、氟、氧除外)。(4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为_,过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有价态。4.元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素的周期性变化。(1)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的。（3）主族元素是金属元素还是非金属元素取决于。L归纳总结1.电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现的变化。2.物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子

4、的不同（电负性不同），是造成元素化学性质有差别的本质原因。活学活用1.下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越來越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能：X可能小于YC.含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D.气态盘化物的稳定性：H”Y小于二、电

5、负性的应用阅读教材内容，回答下列问题：1.如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？2.元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系?3.在化合物屮，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何?4.如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型?1.在元素周期表屮，某些位于相邻周期、相邻主族II处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如Li—Mg、Be-Al,请解释其原因。r-归纳总结1•判断元素的类型通常，电负性小于2.0的元素大部分是元素，电负性大于2.0的元素大

6、部分是元素。2.判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越;金属元素的电负性越小，金属元素越3.判断元素化合价的正负(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。4.判断化学键的类型一般认为：(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键；(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键°活学活用1.下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号LiBeBC0

7、FX值0.981.572.042.553.444.00元素符号NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是(1)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：

8、3H2O=NH3+3HC1O,推断X(N)(填“〉”或“v”)X(Cl)o(1)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(AX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；AX<1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlBr3中的化学键类型是。1.碳、硅、错等是IVA族元素，回答下列问题：(1)CH4和CO?所含的三种元素电负性从大到小