资源描述：
《2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题六化学综合计算题型研究Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题六化学综合计算题型研究［题型特点］以重要的工业生产或工业测定为载体设计的综合性计算题。试题涉及面广，涉及考点有：化学实验操作技能、电极反应方程式书写、离子方程式的书写和以物质的量为核心的化学计算技能。该题型的特色是：将化学计算的考查置于现实应用的背景中，体现化学计算服务于化学问题解决的基本观点。把握命题方向1.(2017-江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45〜50°C时，向CuCl悬浊液屮持续通入空气得到Cu2(OH)2C12-3H2O,该反应的化学方程式为②方法2：先
2、制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fc*对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M，的化学式为。Cu”』、O2+H"(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu.(OH)/,C1cxH2Oo为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A,加入足量AgNCh溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A,调节pH4〜5,用浓度为0.08000molL"1的EDTA
3、(Na2H2Y-2H2O)^准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2'=CuY2_+2H+),滴定至终点，消耗标准溶液30.00mLo通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析⑴①反应物为CuCLO2和H2O,生成物为Cu2(OH)2C12-3H2O,根据电子守恒和原子守恒配平。②由图示Cu+M-Cu2++M说明Cu被M氧化；Mz+O2+H+->M+H2O,说明M，被氧化为M,说明M价态高，由题信息“F(?+对该反应起催化作用”,M为Fe3+,NT为Fe2+0答案(1［①4CuCl+O2+8H2O45^^=C
4、2Cu2(OH)2C12-3H2O②Fe?+…—lOO.OOmL0」722g_100.00mL.(2)n(Cl)=n(AgCl)X25.00mL=143.5gmor1X25.00mL=4-800X10mo1«(Cu2+)=w(EDTA)X=0.08000molL-1X30.00mLXlO-3LmLX男册A'OOXlofolH(OH~)=2A?(Cu2+)-/?(Cr)=2X9.600X10_3mol-4.800X10~3mol=1.440X102molm(Cr)=4.800X10~3molX35.5gmo「=0.1704gm(
5、Cu2+)=9.600X10"3molX64gmor,=0.6144gm(OH')=1.440X10"2molX17gmol-1=0.2448g1」160g一0.1704g-0.6144g-0.2448g.A2(H2O)=◎18g.mQ1i=4.800XlO^mola：b：c：x=/?(Cu2+):/?(OH_):/?(Cr):/?(H2O)=2：3：1：1化学式为Cu2(OH)3C1H2O1.(2015•江苏化学，18)软镭矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO?反应可制备MnSO4H2
6、O,反应的化学方程式为：MnO2+SC)2^=MnSC)4o⑴质量为17.40g纯净MnCh最多能氧化L(标准状况)SO2o(2)已知：Ksp[Al(0H)3]=1X1073,Ksp[Fe(0H)3]=3X1079,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fet川讥使其浓度均小于1X10'6molL-1),需调节溶液pH范围为。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSCU混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为。(2)准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H
7、3PO4和NH4NO3溶液，加热使M『+全部氧化成Mi?+,用c(Fe2+)=0.0500molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mi?"被还原为Mn2+),消耗Fe?"1溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。17402解析(1M(MnC)2)=g.mo}=mol,由题给反应可知，最多氧化0.2molSO2，标准状况下其体积为4.48Lo(2)使A1"完全除去时c(OH-)=^lXlO^molL'1),此时溶液pH=5,使Fe?3/©[Al(OH行3/1X1Q~33Nc(Al3+)=l1X
8、10-6+宀人“丄l-3/心[Fe(OH)3]3/3X10-^_n、+気全除去时c(OH)=/；(庄”)=、/]Xl(p6〜14XW(molL此时溶液pH~3.1；而pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0
