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1、专题五化学选修第16讲物质结构与性质［最新考纲］1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(。键和7T键)，了解配位键的含义。
2、(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)o(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结
3、构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。⑹了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。把握命题方向1.(2017-课标全国I,35)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。［命题点：波长判断(考查新角度)］A.404.4B.553.5C.58
4、9.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为oK和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是［命题点：电子式及熔沸点比较］(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I｛离子。苴离子的几何构型为,屮心原子的杂化类型为。［命题点：空间构型及杂化类型］(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为67=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、
5、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。［命题点：晶体结构及计算］OO(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示屮，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。［命题点：晶体结构］解析(1)赤橙黄绿青蓝紫，波长逐渐减小。(2)K原子位于第四周期，原子结构,核外电子排布式为ls22s22p63s23p64sI,最髙能层为N层,第4电子层为4s原子轨道，为球形。K原子半径大，且价电子数少(K原子价电子数为1,Ci•原子价电子排布为3d‘4s［价电子数为6),金属键弱，熔沸点低。
6、7+2—1(1)苴离子中价层电子对数为一=4,中心原子为杂化，理论构型为四面体形，有2对孤对电子，故离子为V形。(4)根据晶胞结构可知，K与0间的最短距离为面对角线的一半，即也乂；.446nm=0.315nm。K、0构成面心立方,配位数为12(同层4个，上、下层各4个)。由(4)可知K、I的最短距离为体对角线的一半，I处于顶角，K处于体心。由(4)可知I、O之间的最短距离为边长的一半，I处于顶角，O处于棱心。答案(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.
7、315或0.44612⑸体心棱心2・(2017-课标全国II,35)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4CK用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为。［命题点：电子排布式］(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(Q)。第二周期部分元素的Q变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的Q自左而右依次增大的原因是rclu•PI)HONC•oeo氮元素的£i呈现异常的原因是［
8、命题点：亲和能比较］⑶经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为O(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R中阴离子N,中的。键总数为个。分子中的大7T键可用符号口；；表示,其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数(如苯分子中的大兀键可表示为⑴)，则N$中的大兀键应表示为o③图(b)屮虚线代表氢键，其表示式为(NH：)N—
