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1、第七章电化学作业（共15题）注：本章为本学期的两大重点乞一，另一个是动力学部分（最后两章节共15题）,均有15题作业。（一）用电流强度为5A的直流电来电解稀H2SO4溶液，在兀OM,p®压力下如欲获得lX10-ani3氧气和lX10-3ma氢气须分别通电多少时间？已知在该温度下的水的蒸气压为3565P氐（写出反应是阳极还是阴极，以及反应方程式。）（提示：先求气体的体积，利用理想气体状态方程求出物质的量。）（二）己知18°C时OQZOmol，dm^KCl的在18°C时，以某到电池分别充以0・020
2、mol・dm"3KCl和dm"aNaCNS酒精溶液时，测得的电阻分别为15.946nff663.45no试求算：（1）电导池常数；（2）该NaCN$溶液的摩尔电导率。(三)已知裁8K时0-05mol•dm"aCH3COOH溶液的电导率为3-68XIO^Sta"1,计算CHaCOOH的解离度a及解离常数K。(已知：=349.82X10"4S・m2-mo-l"1,A^(CHgCOO-)=40.9XlO^^S・m：・moLT（四）在0.Olmo-1•kg~vSn.CL^和kg^KCl混合液中，己知Sn
3、%的口=0.40,试问恥CQ的叫屯各为多少？（五）写出下列电池所对应的化学反应a)Pt(s)
4、HsCPB)
5、HCL(c)
6、Cl.(p®)
7、Pt(s)a)Agf(9)
8、AgCl(s)
9、CuCl^(c)Cu(s)注：和课堂上的例题不同b)Cd(s)
10、Cd24(uj
11、
12、HC1(c2)
13、Ha(g>
14、Pt(s)c)Hg(l)
15、HgnCl^(a)
16、KCLCgx)
17、
18、AgNOa(G2)
19、Ag(s)d)Ms)ID®叫IHgQ)(六)将下列化学反应设计成电池a)H2(£)+I2(£)^b)AgCl(s)+I_(c
20、J—Agl(s)+Cr(c2)c)Ni(s)+n2C(l)tNIO(£)+H2(p®)d)Zffg©+a2@)+2ff2C©-2Hg2^+40旷(七)已知25°C时，HgO(s)的倉=-58.5kJ・mor1,电池Pt
21、H2(p9)
22、KOH(m)
23、HgO(s)
24、Hg(l)的产=0.926V,水的离子积％=：!旷"。求0H■的标准摩尔生成吉布斯函数AfGfo(八)电池Pt
25、H2tps)
26、NaOH(m)
27、El2Oa(s)
28、Bl(s)在18°C时，5=534XmV,在1075°C之间，2EQ%=旳mV
29、・KT1。己矢口18°C时液态水的=-2.859X10aJ・mol7,试求叫G/Q在18°C时的摩尔牛成焰。(六)在p曰压力、18°C下，白锡与灰锡出于平衡。从白锡到灰锡的相变热为-2.01kJ・moL,请计算以下电池在0°C和25°C时的电动势。弘①白）
30、弘％（陀）阳何矢｝。（假设在O*25°C区间，亠爲和亠冷为常数。提示:（十）在25°C时，电池Ce（Hgx）
31、Ce2（Sa4）a（m=0.017mol・临7）旧氐旳^ElHgQ）的E=2.1648V,Ee=2.0525V,试写岀电池反应并求算
32、该浓度下Ge2（3O^3的平均活度系数。（H^一）在25°C时，电池氏
33、為@曰）
34、<®割甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲液（已知pH=6.86）时，=0J409Vo当溶液为待测液吋，E2=0n6097V,求待测液的pHo（十二）在25t时，电池巩
35、比萨）
36、HC1『；胃需譽）
37、血如趣0）的电动势ET=0.3522V,试求a）反应H/g）+2AgCl（s）t2Ag（s）+2HCL（O.lmo-l・kg7）的标准平衡常数b）金屈银在耳=（L8W的g"•吨7日心中所能产生址的平衡分压。（十三）有人建议用屯解沉
38、积CcP的方法来分离溶液中的Cd"和z尹。已知原料液中Cd2•和Z护浓度均未Hg在Cd和Zn上析岀的过电势分别为0A8V和0・70讥试讨论25°C时分离效果如何？（十四）常用下列固体电解质电池测量氧化物的标准牛成吉布斯函数:Nl(w)
39、NlO(.s：)
40、Zr02(3)4*CiaO(
41、Cu20(j)
42、Cu(其电池反应是N1Q)+Cu20(s)tN10(s)42Cu(s)。但有人却称此电池是氧浓差屯池。到底这是化学电池还是氧浓差电池？(十五)己知电池-Ag(s)
43、AgCL(s)
44、HCl(m=O.Ol
45、mol・屹7)
46、业@戸引氏在25°C时，E=l.lSSVo如果以m=MOmolkg-1的HC1代替，电池的电动势将改变多少?
