反应热的测定

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1、反应热的测定基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）化学国家级实验教学示范中心NorthwestUniversity1、简易量热计和0.01温度计的使用----首次训练2、利用作图法处理实验数据----巩固练习3、天平和移液管的使用----巩固练习实验技能训练要点一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据处理六、思考题七、实验拓展一、实验目的1、熟悉测定量热计热容和测定反应热的原理和方法。2、进一步掌握热效应和焓的概念。3、进一步巩固用作图法处理实验数据。二、实验原理在化学反应中，体系吸收或放出的热量称为反应热。由体系的平均热容和反应过

2、程中溶液的温升值(ΔT)即可求得化学反应的反应热。以下面公式计算：三、仪器和试剂简易量热计、温度计、天平、冰块、锌粉0.2mol·L-1CuSO4溶液四、实验步骤1—温度计；2—环形搅棒；3—塞子；4—保温杯1.量热计平均热容的测定量热计称重加入100mL冷水测量温度量热计再次称重加入100mL热水热水温度高于冷水20K塞好量热计塞子，搅拌的同时开始计时，每30s记录一次温度直至温度变化不明显量热计再次称重重复实验,作T－t图，外推得最高温度T12分钟后加入3.0g锌粉量热计塞好量热计塞子，搅拌的同时开始计时，每30s记录一次温度重复实验,作T－t图，

3、外推得最高温度T20.2mol·L-1CuSO4溶液持续搅拌塞好量热计塞子，搅拌的同时开始计时，每30s记录一次温度至最高温度后继续反应2分钟2.氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu+216.8KJ实验序号123量热计质量/g量热计+冷水的质量/g冷水质量m2/g量热计+冷水+热水的质量/g热水质量m1/g冷水温度T2/K热水温度T1/K作图外推的最高温度T/K五、数据处理ΔT2/K=T-T2ΔT1/K=T1-T热水失去的热Q1/kJ=ΔT1·c·m1冷水得到的热Q2/kJ=ΔT2·c·m2量热计得到的热Q1-Q2/kJ量热计平均热容(Q1-

4、Q2)/ΔT2测定值/kJ·K-1注：表中c为水的比热容。如测定结果相差太大，需重做。六、思考题1、为什么要用图解法求出温度变化的最大值?2、在中和反应的温度—时间曲线里，系统温度达最高后，曲线为什么向下倾斜?3、下列情况对实验结果有何影响?①两支温度计未进行校正。②测定中和热时，蒸馏水加多了。七、实验拓展冰量热计法测定镁和盐酸的反应热根据本试验设计测定（二）参考书1成都科技大学，华南工学院合编.无机化学实验.高等教育出版社出版(1987)2中山大学等校编，无机化学实验.高等教育出版社出版（1978）