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1、《物理化学》期末考试试卷(A卷)适用班级考试时间120分钊
2、学院班级学号—姓名成绩题号—-二四五总分分数一、选择题(只有一个答案是正确的，每题2分，共20分)1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol•dm-3和0」mol的NaCl和KNO3电解质溶液，其电阻分别为100Q和200Q，贝IJ它们的摩尔电导率之比为()(A)l:5o(B)5:lo(C)l:20o(D)20:1。2•根据电池反应：Zn2+[6?(Zn2+)=l]+H2(lX105Pa)->Zn+2H+[a(H+)=l]已知AQ/(Zn2+,aq)=-147.21kJ-mol1求得锌电极的标
3、准电极电势为()(A)-1.525V；(B)-0.7628V；(C)0.7628V；(D)1.525V。3.下列哪一种微粒的运动屈于电解质导电的机理？()(A)电子(B)离子(C)原子(D)电子和离子4.电解池与外电源相接时，通常正确的说法是()(A)正极接正极，负极接负极；(B)正极接负极，负极接正极；(C)阳极接阳极，阴极接阴极；(D)阳极接阴极，阴极接阳极。5.已知298K时，NaCkNaOH、NHQ、的/m分别为0.01086,0.02172,0.01298S-m2mol",则该温度下NH3F2O的/m(Sm2“01")是一一()(A)0.023
4、84(B)0.00212(C)O.01960(D)0.00336。6.当电池的电动势E=0V时•，()(A)电池反应屮，反应物的活度与产物的活度相等。(A)反应体系中各物质都处于标准态。(B)阴、阳极的电极电势相等。(D)阴、阳极的电极电势均为零。3.造成浓差极化的原因是()(A)两个半屯池中溶液浓度的不同。(B)电极附近和溶液内部电解质浓度的改变。(C)电池的可逆性。(D)测量时温度的变化。8.实验测得化学反应SqO訂+2厂tI2+2S20j-的速率方程为汁=kCsol.Cr,则可认为()(A)反应分子数为3。(B)反应分子数为3。(C)反应级数为3。
5、(D)反应级数为2。9.关于分解电压的概念，下列说法正确的是()(A)是指与电解产物所组成的原电池的电动势；(B)加在两电极上的外加电压；(C)指与电解产物所组成的原电池的电动势数值相等，方向相反的外加电压；(D)使电解质在两极上连续不断的进行分解所需施加的最小外加电压。10.某一反应在不用催化剂时的转化率为25%,当应用催化剂吋，其转化率为()(A)大于25%(B)小于25%(C)等于25%(D)无法判断,二、填空题：(共5分)得分1・(1分)己知某反应的标准爛A>0变则该反应的标准反应Gibbs能将随温度的升高而。1.(2分)电解池就是的装置。2.(
6、2分)粗锌(杂质主要是Cu、Fe等)比纯锌容易在稀硫酸屮溶解，这是因为O三、判断题：(在括号内打J或X,每题2分，共10分)1.对丁在一定温度下△rGm>0的化学反应，只耍选择合适的催化剂,就能使反应得以进行。--()2.Zn2++2e—Zn,E,ArG°m(l)；%Zi?++eE2,A「G懵⑵。因Ei=E2,所以有：ArG°m(l)=ArG°m(2)o—•--()3.电化学装置屮常用饱和KC1溶液作盐桥，是因为K+和CT离子的迁移速度相近。()4.任何级数的化学反应的半衰期都与初始浓度冇关。()5.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正、负离子的摩尔电导之
7、和。()1.(6分)将化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=H2(p)+ZnSO4(aq)设计成可逆电池，并书写出正负电极各自发生的反应。2.(6分)291K时HI溶液的极限摩尔电导为381.5X10%•m2•mol1,同温度下测得浓度为0.405mol•dnf3溶液的电导率为13.32S•m",问HI的电离度Q是多少？3.(6分)在25°C和101.325kPa时,金刚石与石墨的规定爛分别为2.38J-K,.mor,和5.74JK它们的标准燃烧热分别为-395.4kJmol1和-393.5kLmor'o请问此条件下，石墨与金刚石哪种晶体类型较稳定？1
8、.（6分）在600°C时，某反应的活化能为190.38kJ-mol1；使用催化剂后，该反应的活化能降为142.98kJ-mol^o假定频率因子A为常数，请计算该反应使用催化剂后的速率系数与不用催化剂时速率系数Z比值。5・（6分）催化剂的基本特征冇哪些?得分五、计算题：（共35分）1.（12分）在100ml水溶液中含有0.03mol蔗糖和0」molHCl,用旋光仪强在28°C经20min钟后有32%的蔗糖发生了水解。已知蔗糖水解为准一•级反应。试求：（1）蔗糖水解反应的速率系数k；（2）反应开始时的速率-如；dt（3）反应进行40分钟时水解的蔗糖百分数；（
9、4）该水解反应的半衰期八。2.（10分）已知阿司匹林的水解为一级反应。100°C
