初三化学计算题(总复习)

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1、计算题常见题型1.有关化学式的计算(1)掌握根据化学式计算相对分子质量；计算化合物中各元素的质量比；计算化合物中各元素的质量分数；根据化学式计算某元素的化合价。⑵熟悉有关化学式的逆运算。如由化合物屮元素的质量比或元素的质最分数推求化学式：或由相对分子质量计算化合物小某元素的相对原子质量。(3)熟悉化学式的综合运算。如化合物质量与元素质量的互算、样站纯度的计算等。2.有关化学方程式的计算(1)理解根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。(2)掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物

2、)的质量的计算。(3)掌握含杂质的反应物(或生成物)(杂质不参加反应)质量的计算。3.有关溶液的讣算(1)掌握有关溶液中溶质质量分数的计算。(2)掌握冇关溶质、溶剂(或溶液)质量、溶质质量分数中的任意两个己知量去求笫三个量的方法，以及溶液稀释或浓缩的计算。(3)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。4.综合计算解答此类题冃时要明确该实验要研究的问题，其反应原理是什么；然后综合分析图表数据所表达的物质量的变化规律；最后从图表中读取冇关的数据(恰好反应的数据组)进行计算。对于与化学方程式结合的有关溶

3、液屮溶质的质最分数的计算要注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一•般有溶液组成法和质量守恒法。例1(2014・天津)维生素C(C6II806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：(1)维生素C的相对分子质量o(2)维牛素C中碳、氮两种元素的质量比(写最简比)。(3)维生素C中元素的质量分数最大。例2(2014-潍坊)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其牛•产过程涉及的主要化学丿乂应如下：

4、①NH.3+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I③2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+C02t请回答下列问题：⑴反应①中X的化学式为o(1)除去混在Na?CO3粉末中少量的NaHCOs的方法是°(2)工业纯碱中含冇氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，牛成22g二氧化碳。求：①工业纯俶屮碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)②反应后溶液屮溶质的质量分数。①工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%o②反应后溶液中溶

5、质的质量分数为20%o例3(2014-泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请凹答下列问题:温度/°c010203040506070溶解KNOa13.320.931.645.863.985.5110138度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依据上表数据，绘制出KNCh和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填或“BJ°温度/r(2)由表小数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具冇相同的溶解度，则温度的

6、取值范围是o(3)某兴趣小组做了以下实验：)_I加入25gKNCh再加入25gKNO加热到再加入观心O冷jp匕月>①>②③>④>⑤2机g水2°°C2(rc50C至20°C(填数字序号)，将⑤上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是继续冷却至10°C,过滤，共可回收得到KNOs固体go(4)硝酸钾中含冇少量氯化钠时，可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。例4（2014.烟台）某兴趣小组在实验宗发现一瓶敞口久置的氮氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，

7、他们収9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。锥形瓶中物质质吐您107.1--050加入稀盐酸的质童/g求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质最分数。一、选择题（每小题5分，共50分）1.（2014-江西）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸钱（NH4C104）,其中氮元素的化合价为一3价，则氯元素的

8、化合价是（）A.-1B.+3C.+5D.+72.（2014-广州）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%3.（2014-r安）阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N305S,关于阿莫西林的说法错谋的是（）A.阿莫西林是一种有机化合物B.阿莫西林中碳、氧元素质量比为12:5C.阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成D.阿莫西林中含有44个原子1.（2014-郴州）一定质量含杂质的铁（