化学必修二复习提纲(带填空,非常适合复习)

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1、高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构「（Z个）「原子核彳JI（N个）1•原子（；X）匚（Z个）注意：质量数（A）=⑵+（N）原子序数二二二★熟背前20号元素，画出1〜20号元素原子核外电子排布示意图第一周期第二周期第三周期笫四周期2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是:③最外层电子数不超过个（K层为最外层不超过个），次外层不超过个，倒数第三层电子数不超过个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMN0PQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的和一定

2、数目的的一种o同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1•编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=）••••••••③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=••••••••••2.结构特点:核外电子层数元素种类厂周期1第三周期元(个横行q「第四周期素(_—个周期）第五周期周<、长周期第六周期期1第七周期表「主族：IA〜VUA共k族副族:IIIB〜V1IB、「第一周期厂短周期丿第二周期（—个纵行）（个族）12种元素28种元素8种元素18种元素18种

3、元素32种元素未填满（已有26种元素）34567—个主族IB〜IIB,共7个副族第训族：三个纵行，位于VDB和IB之间j零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化羽更是牙奈丿泉于核夕卜也于扌卸两勺丿劇理魅变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素nNa12Mg13A1nSiisP1-C1isAr（1）电子排布（）相同，（）依次埋加（2）原子半径原子半径依次（）-・—（3）主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1—（4）金属性、非金

4、属性金属性（），非金属性（.）—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢—（6）氢化物的化学式SiHiph3H2SHC1—（7）与儿化合的难易由（）至

5、【（P—（8）氢化物的稳定性稔定寸牛（）—>—（9）最高价氧化物的化学式Na20MgOAl20aSi02P2O5SO3ci.ot—最高价氧化物对应水化物（10）化学式—（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸（12）变化规律碱性（）,酸性（）》—第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第WA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右

6、上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO^FeSOi+Cuo（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；①相互置换反应（强制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2e（I）同周期比较:金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易难碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3非金属性：Si

7、（含氧酸）:H2Si03Cl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易一难氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI(III)金属性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>CL>Br2>I2还原性：F_

8、较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径（）。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而（）o四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼鏈与活泼非金属元素之间（特殊：NHiCKNH4N