江西省丰城中学2016届高三上学期10月周练化学试题（尖子班、重点班）

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1、丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学(尖子班、重点班)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Cl-35．5K-39Ca-40Fe-56一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分)1．下列说法正确的是()A．和的中子数相同，所以和互为同位素。B．1molCH4与1molNH所含质子数相等C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2．烟雾传感器中的放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是()A．241Am的中子数与电子

2、数之差为146B．241Am与243Am的核外电子数相等C．241Am与243Am是同种核素D．241Am与243Am的化学性质不同3．A，B，C，D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是()A．原子序数：A＞C＞B＞DB．简单离子半径：D＞B＞C＞AC．与水反应时，B比D更剧烈D．最高价氧化物对应水化物酸性A＞C4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

3、B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)25．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化

4、物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6．下列说法中不正确的是()①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④D．②③7．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol8．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是()A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原

5、性均比Q的氢化物的强9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．非金属性：Cl>Br10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④11．短周期元素X、Y、Z、

6、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．XY2是由短周期元素形成的化合物

7、，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是()A．Y是第ⅦA族元素B．化合物XY2的化学键为离子键C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．X是第二周期元素14．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述正确的是()A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．HnRO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性15．