《揭示物质结构的奥秘》同步习题2

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1、《揭示物质结构的奥秘》同步习题1．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是()A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少（）2．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子3.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，K

2、urtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．5N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．下列分子中，结构构成平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF65．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2

3、s22p6的离子D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子6．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达

4、到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子D.NBr3比NCl3易挥发8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼9．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是()A．离核最近的电子B．离核最远的电子C．能量最高的电子D．能量最低的电子10．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离

5、子结构与氖相同的原子。A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③11．有下列两组命题：B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是()A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅳ④12．下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④13.下列说法中错误的是()A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

6、D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型14．符合3Px所代表的含义是()A．Px轨道上有3个电子B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向C．Px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道15．下列各表示式中轨道数最多的是()A．7sB．6pC．5dD．4f16．关于氢键，下列说法中，正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17．根据下表给出的几种物质的

7、熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是()A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．A1C13为离子晶体18.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()A．CH3CH2CHOB．OHCCH(OH)CH2OHC．D．19.下表是周期表的一部分，试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号：①，⑥，⑦，⑩(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是(填序号，下同)，电负性最大的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两

8、性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的离子方程式：；(4)在这些元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是。怎样用化学实验证明？20．A、B、C、D