高一下学期化学期中测试题

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1、2015-2016-2高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1；0-16；Na—23；Fe—56；Zn-65;Cu-64一、选择题（共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于F、Cl、Br.I性质的比较，不正确的是（）A.它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深2.放射性同位素缄U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（）A.54B.92C.146D

2、.2383.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A・乜和检互为同位素B.02和03的相互转化是物理变化C.等物质的量的02和03含有相同的质子数D.等质量的02和03含有相同的0原子数4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.氯气与氢气化合比漠与氢气化合容易C.氢氧化锂比氢氧化钙的碱性强5.下列关于脚（Rb）的叙述中正确的是（A.它位于周期表的第四周期、第IA族C.氢氧化御是弱碱B.硒化氢比硫化氢稳定D.彼的原子失电子能力比镁弱）B.在钠、钾、脚三种单质中，相同条件下锄与水的反应速率最小D.硝酸御是离子化合物6

3、•下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HI04>HBr04>HC104B.原子半径大小：A1>P>NC.碱性强弱：K0H>Na0H>Li0HD.金属性强弱：Na>Mg>Al7.下列递变规律正确的是（）A.0、S、Na、K的原子半径依次增大C.HF、HC1、H2S>PHs的稳定性依次增强A.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强D.KOH、Ca（0H）2、Mg（OH）2.Al（0H）3的碱性逐渐增强8.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子

4、半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙A.全部可以B.仅②可以C.仅②③可以D.①③④可以9.短周期元素的离子aW2bXcY2aZ~具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A.原子半径：W>X>Z>YB.热稳定性：H2Y>HZC.离子半径：W2+>Y2_D.碱性：X0H>W（0H）210•下列有关氢化物的叙述中正确的（）A.气态氢化物稳定性：PH3>CH4•♦B.HC1的电子式为fC.D2O分子所有原子均达到最外层8e_稳定结构D.VIIA族元素中F的最高价氧化

5、物对应水化物酸性最强11・下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.Na2O2B.KC1C.H2SD.N212.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B.非金属元素的原子之间只能形成共价键C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力13.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出

6、的能量D・X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14・下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化A.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量C.放热反应的发生无需任何条件15・高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O亠亠、3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4K0H,充电下列叙述不正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性减弱B.放电时，电子由Zn经导线转移到K2FeO4C.放电

7、时每转移3mol电子，正极有lmolIGFeO。被还原D・放电时负极反应为：Zn-2e_+20H~=Zn(0H)216.100niL6mol•L'1的朋(跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.适量浓H2SO4B.硫酸钾固体C.醋酸钠固体D.硝酸钾溶液17.在出与C12生成HC1的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akj,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkj,形成1mol氢氯键放出的能量为ckj,则生成1molHC1放出的能量为A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJ

8、C.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ1&碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性