陕西省宝鸡中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题解析版

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1、【全国百強校】陕西省宝鸡中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试題可能用到的原子量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56Zn-65I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）：1.在具有下列电子排布式的原子屮，原子半径最大的是（）A.ls^s^p^s^p1B.ls^s^p1C.ls22s22p:1D.ls^s^p^s^p1【答案】A【解析】根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3,B和C电子层数是2,所以A和D的原子半径大于B和C,A的原子序数小于D,同一周期元素，原子

2、半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D,则原子半径最大的是A,故选A。点睛：明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之I'可的关系是解题关键，通常主族元素的原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小。2.下列电子式书写错误的是（）A.・O：C：O・B.:N：：N：c.OxHfD.Na*[/OlO^'Na*【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为：o：5EC5：O-A错误；B、氮气分子中含有三键，电子式正确，B正确；C、氢氧根带一个负电荷，电子式正

3、确，C正确；D、过氧化钠中含有离子键和非极性键，电子式正确，D正确，答案选A。考点：考查电子式正误判断3.下列说法正确的是（）A.处于戢低能量状态的原子叫基态原子B.2p：‘表示2p能级上有3个p轨道C.核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3卩表示3P能级容纳3个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.核外电子的能量是不同的，多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，

4、从近到远排列，不是按能层次序从低到高依次填充，故C错误；D.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故D错误；答案为A。1.元索周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）A.Be、Mg>CaB.Mg>Ca>KC.He^Ne、ArD.0、N、C【答案】D【解析】A.Be、Mg、Ca处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故Be、Mg、Ca元素第一电离能逐渐降低，故A正确；B.Mg、Ca为同主族，同主族自上而下电离能降低，故Mg、Ca元素第一电离能逐渐降低，面K、Ca为同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，则Ca大于K

5、,故第一电离能KAr为同族元素，同族元素自上而下电离能降低，故He、Nc、Ai•元素第一电离能逐渐降低，故C正确；D.C、N、O处于同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N的p轨道为半充满结构，相对稳定，第一电离能大于O,则第一电离大小顺序是N>O>C,故D错误；故选D。点睛：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，VA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于

6、同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断。2.在元素周期表屮，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXOAH2YOPH3ZO4,则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.简单阴离子半径：X>Y2>Z3-C.气态氢化物稳定性：XY>Z【答案】D【解析】A.X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，所以三种元素得电子能力X>Y>乙同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,所以原子序

7、数X>Y>乙，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XY>乙质子数（即原子序数）越大，离子半径越小，所以离子半径大小：XY>Z,故C错误；D.同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，单质的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，则电负性：X>Y>Z,故D正确；答案为D。点睛：同周期元素的非金属性随着原子序数的增人而增

8、强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X>Y>乙元素的非金属