难点05化学反应原理试题中图像分析练习（课后练习）-2018高考化学难点精析（解析版）

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1、化学反应原理试题中图像分析练习1.(2018年辽宁省大连市高三第一次模拟考试)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HC1O,是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2C1的电子式o(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式o(3)—定条件下(FC.1.01xl05Pa),可以用Cb(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g),同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：N—HCI-CINY1

2、H-Cl

3、rnor«>391.3243.0191.2431.8

4、写出该反应的热化学方程式II.亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CD在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)=±2NOCI(g)aH<0o保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比(嘿告)进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示:(4)图中「、T2的关系为：T)丁2(填“>”、y或“=")(5)图中纵坐标为物质的转化率，理由为(6)图中A、B、C三点对应的NOC1体积分数最大的

5、是(填“A”、“BJ或“CJ。(7)若容器容积为1L,则B点的平衡常数为。U【答案】=HClONHsCh(g)-NH3(gANHQ(g尸HCl(g)出f=+11.3kJmoN

6、.8)kJ/mol=+ll・3kTmol；(4)反应2NO(g)+C12(g)^=±2NOCl(g)△H<0是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，故Ti

7、点与B点平衡常数相同，A点氯气的转化率为0.8,(寻箸)=2,即NO和氯气的物质的量分別为2mol/L、lmol/L,则开始时浓度(mol/L)2•10改变的浓度(mol/L)1.60.81.6平衡时浓度(mol/L)0.40.21.6„1.6(2018届宁夏银川一屮高三第二次模拟考试)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOJ、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：己知：出的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2C)2(g)=2

8、NCh(g)aH=+133kJ/molH2O(g)=H2O(1)aH=-44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为oII.脱碳：(1)向2L恒容密闭容器中加入2molCO2>6molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)o下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。A.混合气体的平均式量保持不变B・CO2和H2的体积分数保持不变C.CO2和出的转化率相等D.混合气体的密度保持不变E.1molCO2生成的同时有3molH—H键

9、断裂80L/molo学……科8网2NO(g)*2NOCl(g)0.42x0.2+Cb(g);(2)在T】°C时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的出和CO,发生反应CO(g)+2H2(g)n(H2)=CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(CO)的关系如图所示。n(W2)①当起始忐=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.4,则0〜5min内平均反应速率VfH2)=若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时缶的转化率将(选填“增大"、“减小

10、”或'不变”);n(W2)②当起始忐=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象屮的点(选填“D”、“E”或“F”）I.脱硫：如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH,和SO产。物质A的化学式为，阴极的电极反应式是【答案】4H2（g）+2N02（g）=N2（g）+4H20（g）AH=・1100.2kJ/molDE0.08加0〃（L.加