高一下第一次段考化学试题

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1、高一下期第一次段考化学试题考试时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Si-28C1-35.5一、选择题：(每小题只有一个正确选项)1.2011年3月11日，日木发生特人地震引发海啸，造成日木福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中大量存在一种叫做“碘-131"的放射性元素。下列说法正确的是A.碘元素的质子数为131B.食用加碘盐能防止一•切核辐射C.合理利用核能符合“低碳经济”要求D.核反应属于化学变化2.下列粒子中，中子数相同的是A.你和叱aB・叩和'愉C.叱和“ND.234Us235U和叫3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的

2、推断，其小错误的是A.破的原子失电子能力比镁弱B.戒的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化絶比氢氧化钙的碱性强4.某元素R的核外电子数等于核內中子数。取该元素的单质2.8g跟氧气充分反应，可得到6g氧化物R0?。则该元素在周期表中的位置是A.第三周期IVAB.第三周期VAC.笫二周期VAD.第二周期IVA5.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素A.单质均为双原了分了B.均为非金属元素C.原子核外电子层数不同D.原子最外层电子数均为76.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下而判断正确的是A.原子半径：1人jV丁V戊B.非金属性：甲〉丙甲

3、乙C.蛍化物稳定性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲〉乙丙T戊7.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：@288B.作为相对原子质量测定标准的碳核素CC.氯化镁的电子式:陀五占匡诃D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H・+・&：H+［：C1：'_8.下列说法正确的是A.形成离了键的阴阳离了间只存在静电吸引力B.HF、HC1>HBr>Hl的热稳定性和还原性依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO?反应C.甲

4、烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(0H)2-8H20晶体与NHQ晶体的反应10.航天飞机用的铝粉•高氯酸钗(NH.C10,)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸鞍反应，其方程式可表示为:2NH4C104=Nzt+4H2O+C12t+20zt+Q,下列对此反应叙述中错误的是A.反应属于分解反应A.上述反应瞬间产牛大量高温气体推动航天飞机匕行B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能C.在反应屮高氯酸钗只起氧化剂作川8.下列说法正确的是A.NaCl固体中含冇共价键C・富、；c、是碳的三种核素B.C02分子中含有离子键D£0、；0、鸽0含有相同的屮了数9.卜•列

5、结论错误的是①微粒半径:K>Al3，>S2_>Cr③离子的还原性:s2->cr>Br">r⑤酸性：H2SO.1>H3PO4>H2CO3>HC10⑦金属性:BeHCl>H2S>PH3>SiH4④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑥非金属性：0>N>P>SiC.②④⑤⑥⑦D.①③⑤C.ic-2n+4D.14.错（Ge）是第四周期第1VA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,卜•列10.X元索最高价氧化物对应的水化物为HnXOn-2,则它对应的气态氢化物为叙述正确的是A.错是--种金属性很强的元素C.错化氢（GeH.）

6、稳定性很强B.错的单质具有半导体的性能D.铭酸（H.GeO»）是难溶于水的强酸D.CH,RXTZQ其中RB.离子半径：D>C>B>AD.金属性:B>A,非金属性：D>C15.下列物质中，含有非极性共价键的是A.N2B.C02C.NaOH16.下列说法正确的是A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中17.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表小的相对位置如下表所示,单质在暗处与比剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.R与Q的电子数相差26非金属性：Z

7、性：RQ18.已知曾离子核外冇a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.：RB.豊;RC.驚:;RD.豐R19.已知JT、.cCndD（n+1>-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元索的叙述正确的是A.原子半径：A>B>C>DC.原了序数：b>a>c>d15.化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P©的分子结构如下图所示，现捉供以下化学键的键能(kj/mol)：P-P：198,P—0：360,00：498,则反应PH