金属和金属化学性质(基础)-知识讲解

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1、金属及金属的化学性质（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。2.常握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。有

2、光泽般多导电能展成薄片制多弯曲有延展性、能拉成丝导电性（以舉的导电性为100作标准）铜金铝锌铁铅.（优）10099746127177.9（汀密度/（gpm"）金铅银铜铁锌铝7（大）19・31L310.58.927・867.142.70（小）°铁铜金银铝锡（高）341015351083!064962660232（低）瞠度（以金刚石的铁银铜金铝铅址度为10作标准）（大）9心2.5-42.5~32.5~32-2.91.5（小）4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，

3、合金中至少含有一种金属。（2）生铁（含碳量为2%〜4.3%）和钢（含碳量为0.03%〜2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金屈的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性（100）比铝的导电性（61）大很多，但电线一

4、般用铝制而不用银制。因为铝的密度（2.7g/cm3）比银的密度（10.5g/cm3）小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。要点二、金属活动性顺序（高清课堂《金属的化学性质》三）常见金属的活动性顺序如下：KCa陥MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱»【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸屮的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。3.在金屈

5、活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）o要点三、置换反应置换反应是由一-种单质与--种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2?Fc+CuSC）4=FeSC）4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2【要点诠释】1.置换反应可以表示为：八+BC二AC+B2.置换反应的特征：单质+化合物二单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。要点四、金属的化学性质

6、（高清课堂《金属的化学性质》）1.金属与氧气的反应铁铝镁反应现象在氧气中，点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体在空气中，常温下，铝表面变暗（牛成一层致密氧化膜）在空气中，点燃，剧烈燃烧，发出燿眼白光，生成白色固体化学方程式3Fe+2O2奎蹙Fe3O44AI+3O2二2AI2O32Mg+O2•点燃"2MgO反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应【要点诠释】（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。（2）铁、铜在潮湿的空气

7、中，常温下能够发生缓慢氧化一一生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。1.金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝反应现彖稀盐酸铁丝表面产牛少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液市无色变成浅绿色铝丝表面产生大

8、量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2t2A1+6HC1=2A1C13+3H2t稀硫酸Fe+HAO尸FeS0.(+H2t2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H21讨论①上述方程式的特点是一种单质与一