高三化学试题模拟

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1、一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）&下列说法或做法正确的是（）A.苯、乙醇、四氯化碳都是重耍有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B•在强碱性溶液中，A102HCO］、NaC/可能同时大量共存C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D.用量筒量取10.mL1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度,可制得0.lmol/L的盐酸10.下列有关说法，错误的是（）A.氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B.工业合成氨及用NH3制化肥（NH4）

2、2SO4都属于氮的固定C.一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D.玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅11.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙屮（可加热），试管屮试剂为丙，则下表中对应选项错误的是（）屮乙丙试管屮的现象A浓盐酸一氧化镒石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰aici3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色12.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列

3、关于这些常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B.Ka（HCN）＜Ka（CH3C00H）说明相同物质的量浓度时，氢锹酸的酸性比醋酸强C.向氯化钞!溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO,沉淀，则Ksp（BaS01）＞Ksp（BaC03）D.当温度升高吋，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13.足量的二氧化碳通入到lmol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是（）A.溶液中NI离子个数为叫（Na表示阿伏加德罗常数）B.溶液中的C0广离子浓度先增大后

4、减小C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成Na.2C03时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na*）+c（H1）=c（HCO：「）+2c（C0;i2_）+c（OH-）28（12分）・（1）恒温下,向一个2L的密闭容器中充入ImoNz和2.6molH2,反应过程中对砒的浓度进行检测，得到的数据如下表所示:时间/min51015202530c(NH,)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.20此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为,平衡常数K二（2）如下图所示，装置

5、1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）,通过装置II实现铁棒上镀铜。①b处电极上发生的电极反应式是②电镀结束后，装置T中溶液的pH,装置TT中C屮的物质的量浓度。填（“变大”“变小”或“不变”）①若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷L（标准状况下）。29.TiO?在工业生产和日常生活中有重要用途。(1)工业上用钛矿石(FcTiOs,含FcO、AI2O3、Si02等朵质)经过卜•述反应制得:2H2SO4+FeTiO3=T0S04+FeS04+2H20o其中，步骤②发生的

6、反应为:①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FcO?答：(填“需耍”或“不需耍”)②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液來处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：O(2)TiO?可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiOz来获得Ti(同时产生(T)；将处理过的TiO?作阴极，右墨为阳极，熔融CaCL为电解液，用炭块作电解槽池。①阴极反应反应的电极反应式为o②电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是o方法二是先将TiO?与Cb、C反应得到TiO„再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2(s)+2CI

7、2(g)^TiCl.(1)+(X(g)AH=151kJ/mol所以不能直接由TiO?和CI2反应(即氯化反应)来制取Ti0lo当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。③已知：C(s)+。2(g)=C02(g)ZH二-394kj/molo请填空：Ti02(s)+C(s)+2CI2管)TiCl4(1)+C02(g)AH二；④从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是O29.(18分)某同学设计了以下操作流程來除去混在氯化钠固体中的少量硫

8、酸钠和氯化钙。滤渣氯化钠晶体(1)试剂A是,试剂A需要过量的原因是o(2)操作臼得到的滤渣的成分是,在实验室中进行操作°需要的仪器是：铁架台(带铁圈)、滤纸、烧杯、、o(3)加入试剂C调节滤液pH的离了反应方程式是。(4)该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置來电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产牛的氢气的体积，部分装置如下图:A铁棒①碳棒接直流电源的极；铁棒上发生的电极反应为0②说明氯气具冇氧化性