高三模拟考试化学试题12

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1、高三模拟考试化学试题（十二）一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，多选、错选、没答题均不得分。）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Cu—63.57．有关化学用语表达正确的是：A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：8．下列离子能在溶液中大量共存的是：A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+

2、、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－9．设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是：A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N-H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3

3、(HCO3)2溶解度：Na2CO3

4、最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是:A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y23．下列叙述中正确的是:A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进

5、行，说明该反应的ΔH>0第二部分（非选择题182分）三、非选择题：本题共7小题。按题目要求作答。计算题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不得分。有数值计算的题，结果必须写明单位。30.（15分）以白云石（化学式为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：白云石在不同温度下受热失重的情况如右图所示。（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份。则“轻烧”温度应不超过。（2）流程图中“沉淀”过程的离子方程式为：。（3）该工艺中可以循环使用的物质是：、（填化学式）。（4）传统工艺将白云石分

6、解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。6··31.(16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V

7、正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②　氯化铵溶液可做焊接金属的除锈剂，其基本原理是（反应的离子方程式）：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应

8、后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaCI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×1