高一化学必修2第一章第二节元素周期律

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1、高一化学必修2第一章第二节元素周期律第二课时教学设计一、学情分析掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学牛对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；在上一课学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关

2、系有一定的认识，这为学习元素周期律打下一定的基础。二、教学目标【知识与技能】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现的周期性变化的规律。2、了解元素周期表和元素周期律的意义。3、通过实验操作，培养学生实验技能。【过程与方法】1.通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，激发学牛主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据

3、的能力。【情感、态度与价值观】学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观击物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。教学重点：元素的金屈性与非金屈性随原子序数的递增而呈现的周期性变化的规律教学难点：实验探究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱教具准备：多媒体课件、实验投影仪、试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁条、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、lmol/L盐酸、Imol/LA1C13溶液、3mol/LNaOH溶液、3mol/LH2S04溶液、lmol/LMgCl?溶液教学过程［复习］1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、元素的原

4、子半径、主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现的周期性变化？［学生回答活动］［投影展示］核外屯子的排布规律；原子半径、主要化合价是如何随原子序数的递増而呈现的周期性的规律。［师］上一节我们己知道元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现的周期性变化呢？这节课，就以第三周期元素为例，通过实验来探讨元素的金屈性与非金屈性有何变化？［板书］1、第三周期元素性质变化规律［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性的依据？［学生回答，教教师板书］判断元素金属性强弱的依据：1•单质跟水（或酸）反应

5、置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。［师］回答得很好。下面我们就按照这个标准，以11〜18号元素为例，来研究元素的金属性变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgA1SiPSClAr气态氢化物————最高价氧化物—最高价氧化物的水化物—注:“一”不填。［按序号依次填为:SiH斗、PH3、昭、HC1、陆0、MgO、Al203>SiO?、P2O5、SO3、CI2O7、NaOH.Mg(0H)2、

6、A1(OH)3>H.SiO^H3PO4>H2SO4>HClOj［学生活动、教师巡视］［在黑板纠正共性错误，对画线部分须做补充说明］［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性下面我们通过实验来研究Na.Mg.Al三种金属元素的金属性强弱。［学生探究实验1］分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别放入2支试管屮，加入2—3mL,并滴入几滴酚瞰溶液。取一小块金属钠，金属钠放入已加入2-3mL水，并滴入几滴酚駄溶液小烧杯中。观察现象。【多媒体展示】表（一）Na、Mg、Al与水反应比较NaMgA1滴有酚瞅的水（常温）现象.Na在常

7、温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同吋产学生大量Mg在常温下，与水的反应无明显现象；A1在常温，遇水无明显现无色气体，溶液变红象方程式2Na+2H20=2NaOH+H2t滴有酚瞅的水(△)现象加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。加热下，遇水无明显现象方程式Mg+2II20A=Mg(Oil)2+Il2t结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A1不与水反应［师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)［生］1・Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水而在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变红。2.M