高三化学考试大纲

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1、高三化学复习大纲高考化学卷内容考点分析一、选择题单选题1、电子式、结构式（简单）2、离子反应、离子共存（简单）3、物质的性质与应用（简单）4、实验操作（简单）5、离子方程式（屮等）6、物质间的转换（屮等）重点考察方程式7、元素周期表、元素周期律（中等）多选题1、化学反应与能量的变化（中等）2、有机物的结构与性质（中等）3、离子浓度大小的比较（难）4、化学平衡（难）二、非选择题1、化学方程式的书写与配平重点考察氧化还原反应2、有机化学a.官能团的名称b.有机反应类型c.同分异构体d.合成流程（难）3、原电池、电解池4、实验流程题5、选做题（12分）a.电子排布b.等电了体c.杂化类

2、型、电离能、分子间氢键、配位键以及配位数d.晶胞、空间构型离子反应（-）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液小或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物,如蔗糖、酒精等。强调电解质必须自身电离而导电。混合物厂强酸：HC1、HN03、H2SO4等物质•单质强电解质』强碱：KOH、NaOHsCa(OH)2、Ba(OH)2等纯净物电解质昌数盐：NaNOs、NaChBaSO4等化合物非电解质弱酸：CH3COOHsH

3、3PO4、H2CO3等弱电解质<弱碱：nh3-H2O等•水CO?、SO2sNH3蔗糖、酒精NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合？1、(l)NaHCO3少量时:Ca2++HCO3+OH-=CaCChJ+H2O(2)NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3；+CO32_+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、(1)KHSO4少量时:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4

4、+H2O(2)KHSO4过量时：Ba2++SO42'+2H++2OH_=BaSO4l+2H2O常见考题的离子反应方程式(1)澄清石灰水屮滴入硝酸：It+OHJh2o(2

5、)氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(3)SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH-=SO32-+H2O(4)向氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+H+=NHZ+H2O(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H+=H2O+CO21(6)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+4-HCO3-+OH_=CaCO3；+H2O(7)足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3l+CO32-+2H2O离子共存同一溶液屮若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如Ba”与CO3

6、2-,Ag+与BiSCa?+与SO占等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如：NHf与0住,HF与CO32HCO3S2HSSO32HSO3•等不能大量共存。⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32S2SO32•等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3N03C10MnO/WO等)与还原性离子(如S=r、Fe2SO32•等)不能大量共存。附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离了，如Cu2+、Fe3Fe2MnO4-⑵强碱性

7、溶液屮肯定不存在与OH反应的离子，如FetFe2HCO3NH4ai3+⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCXV、CO3厶、S2CH3COO-、A10/练习题1.能用H+^OH-=H2O来表示的化学反应方程式的是()A.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO,I4-2W2OB.Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCI+H2OA.NaOH+CH.COOHTCH.COONa^H201.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是()A.K+、Ba?七、HCO~>CrB.Na+.K*、CO/-、ci~C.NH；、L、SOf、S2_D.Fe3+>

8、Na+.CT、N0；2.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀HWO3反应HCOJ+HJHzO+COzTB.饱和石灰水跟稀HNO、反应Cq(0H)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水屮加入稀盐酸叽河+屮=NH；+比0D.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.下列各组两种物质在溶液屮的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(0H)2和CH3COOHB.BaCl2和A^SQ；Ba(OH)2和(NH4)2SO4