pH的应用课件（PH值应用）

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1、三pH的应用紫阳中学吴光才人体的几种体液和代谢物的正常pH1、生活当中PH值的应用pH计广泛pH试纸探究：一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出几种方法来测定此溶液的浓度?方法二：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH，得出浓度。方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL，需加入0.2mol/L的盐酸溶液20mL恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？H++OH-=H2O习题

2、：2、酸碱中和滴定（定量分析）A、定义是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。c(待测)×V(待测)c(标准)×V(标准)=即标准液即待测液B、原理n(H+)=n(OH-)探究为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么?c(待测)=怎样准确量取两种溶液的体积?如何正确的判断恰好达到滴定终点?C、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸———5.0———8.0———甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色碱色红色橙色———8

3、.2———10.0———红色紫色蓝色浅红色无色红色黄色D、药品标准液、待测液、酸碱指示剂某溶液可使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的PH值为（）A、8-10B、5-8C、4.4-5D、3.1-4.4【实践】用已知0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。E、操作步骤1、查漏2、洗（水洗、润洗）3、装液4、调节液面（包排气泡）5、放出待测液6、滴加1-2滴指示剂7、滴定8、重复2—次9、计算25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00m

4、L0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下:第2问：滴定终点时多一滴或少一滴,溶液的pH发生了怎样的改变?（已知：1滴约0.04mL）根据表格中的数据回答如下问题：第1问:计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少?VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.60VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH11.4012.0012.3012.50练习4.007.0010.00pH1210864210203

5、040突变范围V(NaOH)mLF、酸碱中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定终点第3问:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。———5.0———8.0———甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色碱色红色橙色———8.2———10.0———红色紫色蓝色浅红色无色红色黄色酸碱中和滴定指示剂的选择原则：指示剂的变色范围一般不大于2个pH单位。变色明显，便于观察，用量一般2~3滴。指示剂的变色范围一般要在突跃范围内。G、实验注意事项1、刚开始观察读数时，眼睛视线水平2、滴定时眼睛始终注视锥形瓶中液体的

6、颜色变化在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积！c(待测)=误差分析用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失（）偏大无影响偏小偏大思考三5、起始读数正确，达到终点仰视读数（）偏大正确视线仰视读数仰视视线课堂小结、了解pH在生活中的应用。、掌握滴定

7、管的应用及其特点。、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择。、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mLA课堂练习2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：　　⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；　　⑵在锥形瓶中放入20.00ml待测液NaOH溶液；　　⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；

8、　　⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；　　⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；　　⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；　　⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；　　其中错误的是（   ）A.⑷⑹⑺            B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺