卷17《PH的应用》

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1、第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十七——PH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤A．⑤①②③④　　　　B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B2.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00

2、mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　)A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD.等于11.00mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。答案：A3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进

3、行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：滴定管中盐酸的体积大于20mL，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。答案：A4．0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)A．4　　　　B．7.2C．10　　　　D．11.3解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。答案：A5．向盛有10

4、0mL0.5mol·L－1的硫酸溶液中加入25mL0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL解析：n(H2SO4)＝0.1L×0.5mol·L－1＝0.05mol，n(H＋)＝0.05mol×2＝0.1mol，故所需NaOH的物质的量为0.1mol，V(NaOH)＝＝0.04L＝40mL。答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的

5、选项是(　　)锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。因为是测定，因而NaOH溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)，H2SO4溶液放在锥形瓶中(或甲中)。答案：C、D7．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　　)A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

6、D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液解析：原来盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，n(HCl)＝0.01mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01mol。答案：A8．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是(　　)A．滴定管装入标准液前未用标准液润洗B．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定

7、管尖嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读数偏小，也带来误差，只有B选项不会影响滴定结果。答案：B9．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(　　)A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc

8、(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)　因为V(H2SO4)＝V(NaOH)。所以ca(H＋)＝cb(OH－)　对于NaOH溶液cb(H＋)＝所以ca(H＋)＝　两边同时取负对数即：pHa＋pHb＝14所以