高考总复习 物质的组成、分类、

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1、▪14▪高考总复习物质的组成、分类、性质和基本化学用语【考纲要求】1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。【考点梳理】本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。要点一、物质的组成：要点诠释：1.在宏观上

2、，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨

3、、白磷和红磷。5.物质的构成微粒：a由分子构成的物质：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等▪14▪⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质 要点二、物质的分类：1．分类的

4、主要原则（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。（3）各子项之和必须等于母项。2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）金属单质（Na、Cu、Fe等）非金属单质（S、N2、Cl2等）单质酸性氧化物（SO2、CO2等）碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O等）两性氧化物（Al2O3等）不成

5、盐氧化物（CO、NO等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4等）无氧酸（HCl、HI等）按酸根一元酸（HCl、HNO3等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）多元酸（H3PO4等）按电离出的H+数酸强碱（NaOH、KOH等）弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3等]按强弱一元碱（NaOH、KOH等）二元碱[Ba(OH)2、Ca(OH)2等]多元碱[Fe(OH)3等]按电离出的OH－数碱正盐（Na2CO3、Na2SO4等）酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）碱式盐[Cu2(OH)2CO3等]盐无机化合物有机物（见有机部分）化合物纯净物溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）悬浊液（泥水混合物）、乳浊

6、液（油水混合物）胶体[Fe(OH)3胶体、AgI胶体等]混合物物质要点诠释：1．混合物与纯净物的区别混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。2．氧化物分类的依据▪14▪氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物

7、和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。氧化物还有过氧化物、超氧化物等。要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。