高考化学：答题模板(详)

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1、高考化学：答题模板(详)　　一、实验操作类规范语言表述　　1.测定溶液PH的操作　　将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。　　答题模板：　　答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。　　四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。　　概括为“取、蘸、点、比”。　　抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。　　2、沉淀洗涤　　(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。　　(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自

2、然流出后，重复操作2～3次。　　(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。　　(4)沉淀剂是否过量的判断方法　　答题模板：　　※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。　　※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。　　注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。　　(5)判断沉淀是否洗净的操作　　答题模板：取最后一

3、次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净　　3.容量瓶捡漏操作　　答题模板：　　加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。　　4.滴定管检查是否漏水的操作　　答题模板：　　酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。　　碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少

4、量液体，再次观察滴定管是否漏水。　　5.滴定管赶气泡的操作　　答题模板：　　酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。　　碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。　　6.装置的气密性检查　　答题模板：　　形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。　　微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;　　液差(封)法——关键词是：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水)、液差

5、(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。　　整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。　　7.萃取分液操作　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。　　8.焰色反应的操作　　先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜

6、色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。　　9.氢氧化铁胶体的制备　　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。　　10.从溶液中结晶实验操作　　答题模板：　　溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤　　溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤　　二、实验设计类规范语言表述　　1.性质实验设计　　从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。　　答题模板：　　操作→现象→结论　　取样，加入……→有……生成→……的是…

7、…　　(1)水蒸气最先检验;　　(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。　　※例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(答案：以下方案任选一个。)　　方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。　　方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明

8、H2SO3酸性强于H2CO3。　　方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。　　2