化学选择题专题训练十(电化学基础二)

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1、化学选择题专题训练十（电化学基础二）1.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是(　　)A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原2．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④中所连的X是外接电源的正极3

2、．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。有关说法不正确的是(　　)A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g4.肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)A．甲为原电池，乙为电解池B．b电极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=CuD．c电极质量变化128g时

3、，理论消耗标准状况下的空气约为112L5.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO。下列说法正确的是(　　)A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6.I

4、CAO(联合国国际民用航空组织)2月22日颁布临时禁令，从4月1日起，将禁止客机运输载有锂离子电池的物品，也就是说，未来手机、笔记本电脑等含有锂离子电池的设备将不得作为行李托运。目前市场上经常见到的锂离子电池的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是(　　)A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．放电过程中Li＋向负极移动D．该电池属于二次电池7.工业上用电解法处

5、理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变化学选择题专题训练十（电化学基础二）参考答案1.答案C。解析：图示中A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe－2e－=Fe2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。然后，Cr2O＋6F

6、e2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O由于在阴极区c(H＋)减小，所以pH增大。根据6H2～6Fe2＋～Cr2O得，当有13.44L(标准状况)H2放出时，应有0.1molCr2O被还原。2.答案　C。解析　电解CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A项错误；电镀时，镀层金属作阳极，连电源的正极，待镀铁制品作阴极，连电源的负极，B项错误；装置③中，通入氢气的a极是负极，通入氧气的b极是正极，在外电路中，电子由a极经电流表流向b极，C项正确；装置④是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的X电极是外接电源的负极，D项错误。3.答案　C。解析　

7、A项，根据方程式可知碘离子失去电子，水电离出的氢离子得到电子转化为氢气。电解池中阳极反应失去电子，阴极反应得到电子，所以该电解池中阳极是惰性电极，则石墨作阳极，不锈钢作阴极，正确；B项，I－在阳极放电，H＋在阴极放电，正确；C项，电解时氢离子放电，溶液中剩余氢氧根离子，因此溶液的碱性增强，则pH变大，错误；D项，根据方程式可知生成1mol碘酸钾转移6mol电子，则电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3的质量是×214g·mol－1＝107g，正确。4.答案　B。解析