怎样得到氧气

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1、第二节怎样得到氧气南翔中学　　　陈德福一、氧气的工业制法：原料：液态空气方法：分离液态空气法空气加压降温氮气－196℃液氧－183℃氧气蒸发液态空气工业制法是物理变化利用液氧液氮沸点的不同来分离液态空气的原理：二、氧气的实验室制法原料：氯酸钾（白色固体)与二氧化锰（黑色粉末）或高锰酸钾（紫黑色固体）方法：在一定条件下加热1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。阅读：［实验4－2］［实验4－3］［实验4－4］加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就

2、不能再生成氧气了。实验的结论催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热KCl+O2KClO3二氧化锰加热2、反应原理加热高锰酸钾制取氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热棉花分解反应⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。例题：下列反应中属于分解反应的是（〕１、氧化汞→汞＋氧气２、碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳３、铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜４、蜡烛＋氧

3、气→水＋二氧化碳１２A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽三、实验室制氧的过程1.仪器名称:制取装置收集装置排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满2收集方法：向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便３、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。４、放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃

4、片5、操作步骤：1、连接装置仪器2、检查装置的气密性3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。8、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。5、给试管加热。6、当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。6、注意事项：（思考为什么？）1、试管口应略向下倾斜。2、铁夹应夹持在距管口1/3处。3、导气管只能露出橡皮塞少许4、药品应平铺或斜铺在试管底部。5、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。6、开始加热时不能立即收集。7、用高锰酸钾制氧时，

5、试管口应放一团棉花。随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ例题：指出下图中的四处错误谢谢