电离平衡考点聚焦

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1、《数理化解题研究)2010年第jD期化学篇49重庆市合川瑞山中学(401520)王斌●电解质溶液是高中化学重要的基本理论之一，更c．①=②>③>④D．①=②>③=④是历年高考的必考内容．现就2010年高考化学试题解析本题考查了元素化合物知识和离子浓度中有关电解质溶液的试题进行归类解析．供大家学习的比较．根据2Na202+2H20=4NaOH+02t、Na20参考．+H20=2NaOH知，0．01Na202tool和0．01Na20mol考点一、离子浓度的比较与水反应均生成0．02molNaOH，溶液增加的质量相1．单一盐溶液中离子浓

2、度的比较同(即溶液体积也相同)，故两溶液中阴离子浓度相例1(2010年广东高考一l2)HA为酸性略强同；由CO；一+H20HcO+OH一知，CO；一不可于醋酸的一元弱酸，在0．1mol·LNaA溶液中，离能完全水解(盐类的水解一般来说是一些比较弱的子浓度关系正确的是()反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来A．c(Na)>c(A一)>c(H’)>c(OH一)的盐电离出的离子的浓度)，即0．01molNa：CO溶B．c(Na)>c(OH一)>c(A一)>c(H)液中阴离子物质的量小于0．02tool大于0．01mol；C．c(

3、Na)+c(OH一)=c(A一)+C(H)而0．OlmolNaC1所形成的溶液中阴离子的物质的量D．c(Na)+c(H)=c(A一)+c(OH一)为0．01mol，因此有C正确．解析酸越弱，对应的盐的水解程度越大．NaA答案C．属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据电荷守恒可知点拨本题以Na0和Na2O与水反应为背景，D项正确．A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离结合盐类水解知识来考查离子浓度的比较，命题形式子浓度，电荷不守恒．NaA的水解是微弱的，故C(A一)新颖，重点考查综合运用知识的能力．>c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个

4、守恒关3．考查中和滴定曲线与离子浓度大小的比较系，是错误的．例3(2010年江答案D．苏高考一12)常温下，点拨含一种溶质的溶液中离子浓度大小的比用0．1000m0l／，L较，其思维顺序是：(I)溶质是酸、碱还是盐．(2)若是NaOH溶液滴定盐则应考虑是正盐还是酸式盐．(3)正盐是否水解．20．00mL0．1000Inol／，L(4)酸式盐是电离程度大还是水解程度大．(5)若是CHC00H溶液所得滴酸、碱则应考虑是强电解质还是弱电解质，是几元酸定曲线如图1．下列说或几元碱．法正确的是()图12．化学反应中的离子浓度的比较A．点①所示

5、溶液例2(2010年安徽高考一13)将0．01mol下列中：物质分别加人100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶c(CH3COO一)+c(OH一)=c(CH3COOH)+液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略c(H)不计)()B．点②所示溶液中：①Na202②Na20③Na2CO3④NaC1c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO一)A．①>②>③>④B．①>②>④>③c．点③所示溶液中：5O化学篇《数理化解题研究)2olo年第j期c(Na)>c(OH一)>c(CH3COO一)>c(H)常温下酸的pH不可能大于7，只能

6、无限时接近7；DD．滴定过程中可能出现：项正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的c(CH3COOH)>c(CH3CO0一)>c(H)>式子：设强酸pH=口，体积为V1；强碱的pH：6，体积c(Na)>C(OH一)为，则有lO=10M，化简得／=解析本题巧妙结合酸碱中和反应来考查粒子1O”“，现在／：10～，又知口=1，所以b=11．浓度大小的比较．属于创新题，同时考查了识图、读图答案D．的能力．A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则点拨该题命题意图是考查弱电解质的稀释，强有C(H)=c(OH一)+c(CHCOO一)；B项，

7、在点②酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混时，pH=7．仍没有完全反应，酸过量，C(Na)<合pH的计算等基本概念．在解本题时也可采用中值c(CH3COO一)+c(CH3COOH)；C项．当(NaOH)=规律，如A项，醋酸溶液的pH=a(a<7)，水的pH=2O．O0mL时，两者完全反应，此时由于CHCOO一的7，混合后溶液的pH必在。～7之间，故b>8．中值规律在中学化学中有十分广泛的运用．水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，C(Na)>考点三、考查限制条件下的离子共存问题c(CH3COO一)>c(OH一)>C(H)；

8、D项，在滴定过程例5(2010年江苏高考一6)常温下，下列各组中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有：离子在指定溶液中能大量共存的是()c(CH3COOH)>c(CH3COO一)>c(H)>c(Na)>A．pH=1的溶液中：F