《常见的碱》同步练习

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1、常见的碱一、碱的定义和分类1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。2、碱的分类：l四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体（混合物）。二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于

2、肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，故可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以鉴定二氧化碳。l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。l氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。注：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2、碱

3、+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3、碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2

4、NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑a)取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓b)取样，加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡硝酸钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca

5、Cl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。【同步练习】一、选择题1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）　　A．NaCl   氯化钠   食盐         B．CaO   氧化钙   熟

6、石灰　　C．H2O2  过氧化氢 双氧水         D．NaOH  氢氧化钠   烧碱2．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）　A．氢氧化钠      B．浓硫酸     C．氯化钠      D．浓盐酸3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）　　A．浓硫酸    B．浓盐酸    C．生石灰    D．氢氧化钠4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（）　　A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性C．水溶液能使石蕊试液变红    D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠5.制作

7、馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A.食醋B.食盐C.料酒D.味精6.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙7.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）　　A． CO2    B．O2     C．SO2      D．CO8.下列变化属于物理变化的是（）A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞溶液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰9.小华将一

8、张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的