常见的碱教学设计案例

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1、课题名称常见的碱教者朱雷学校扬州市第一中学设计理念本节教学遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程， 以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重学法指导，紧扣研究化学物质的主线，通过对比的教学手段，指导学生按照由个别到一般的顺序认识化学物质；重视实验探究，培养学生自主发现的探索意识，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。2、过程

2、与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。3、情感态度与价值观：（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重难点教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的化学性质仪器试剂仪器：试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯试剂：NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、CuSO4溶液、二氧化碳气体教学过程教学环节教师为主的活动学生为主的活动设计意图创

3、设情境【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，同学们能否描述酸的通性？【引入】常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究。【回答】酸的五点通性通过复习，从学生已有经验出发,引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。物理性质探究【设疑】常见的碱有哪些？【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思考。【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【展示】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。通过实验

4、增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关？【回答】强腐蚀性通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签5【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。【探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识【设疑】同学们观察真仔细！这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？【追问】利用这个性质有何用途

5、？【讲解】碱石灰固体干燥剂（介绍成分、装置和干燥范围）【回答】吸水性，属于物理变化【思考】用作某些气体的干燥剂【探究】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触摸试管壁。【结论】氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。总结归纳【总结】一、常见的碱的性质（一）物理性质将性质以列表的形式进行总结，一目了然化学性质探究【过渡】常见碱的化学性质如何？让我们进行以下探究吧！了解探究的内容，表现出极大的兴趣将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性【展示】探究

6、内容（二）化学性质【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢？【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀启发学生回忆，激发学生原有认知，有利于学生知识层次的进一步提升【观察】无明显现象5【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究【实验】将二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索氢氧化钠与二氧化碳反应探究【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应【实验探究】利用压强的变化设计实验，充分联系已学知识，利用身边仪器和物品学生想到

7、以下方案：①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等（部分方案如左图）学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维,设计各种形式的实验装置。充分肯定学生的实验设计【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果，交流实验现象。进行简单的交流和评价,体现探究的开放性。【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗?实验设计严密吗?如何排除水的干扰?【设问】生成什么物质【思考】还可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法,上几个实验都需要设计对比实验,才比较严谨【实验探究】两个充满二氧化碳的塑料瓶中