化学必修2导学案例子

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1、第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构迁移·应用巩固双基1.是表示一种原子的简洁、直观的符号，通过这个符号我们可以清楚地知道该原子的质子数、中子数以及核外电子数等一些基本参数。(1)原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种核素为，则其核内的中子数为()。A.77B.114C.191D.268(4)有5种微粒，它们分别是X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有()。A.2种B.3种C.4种D.5种2.下面是某同学

2、所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是()。3.有A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：(1)A是________、B是________、C是__

3、______、D是________、E是________。(写元素符号)(2)E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。(3)F和AB2反应的化学方程式为________________。第2节元素周期律和元素周期表迁移·应用巩固双基1.下列对各组元素性质递变情况的描述中，错误的是（）。A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.N、O、F的原子半径依次增大D.Na、K、Rb的失电子能力依

4、次增强2.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，A、B、C3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C3种元素的名称：_________、_________、(第13题)_________。(2)B在元素周期表中的位置：___________________________。(3)3种元素原子半径大小顺序是__________________。(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是__________________。(5)3种元素原子的结构示意图

5、分别是A_________、B_________、C_________。(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是_________。（用“A”、“B”、“C”表示）能力提高3.某元素最外层有2个电子，则该元素()。A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或者是HeD.无法确定属于哪类元素4.有A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层

6、电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称：________，B在元素周期表中的位置：________，原子结构示意图：________。(2)A、B形成的化合物的化学式：________。(3)C的元素符号：，C的最高价氧化物的化学式：________。(4)D的阳离子的结构示意图：________，D的最高价氧化物的化学式：________。第3节元素周期表的应用迁移·应用巩固双基1.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素。下列关于镭

7、的性质的描述中，不正确的是（）。A.在化合物中显+2价B.单质能够与水剧烈反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水2.下列元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是()。A.ClB.NC.SD.CDABCE能力提高3下列元素主要化合价从-1到-4依次排列的是（）。A．F、Cl、Br、IB.Li、Na、Mg、AlC.C、N、O、FD.Cl、S、P、Si4.现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知：对元素X的推断错误的是（）。A.X的原子核外有6个电子层B.X的原子核外有

8、7个电子层C.最高价氧化物对应水化物碱性，X强于Po的D.X是金属本章概括整合本章综合评价47　Ag银4d105s1107.91.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是()。A.银的原子序数为47B.银的摩尔质量为107.9C.银为过渡金属元素D.银原子最外层有1个电子2.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表中前20号，其他0.03%的十多种微量元素中，除F、S